盐类水解复习课精编..ppt

资料：甲乙两位同学查资料得泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，现两位同学模拟此原理制作简易的灭火器，实验室有以下药品: NaOH、 Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3固体和稀H2SO4、稀HCl，PH试纸，请你以出题者的身份，根据相关联的知识点，设计题目来考考两位同学。 请回答下列问题： 1、为什么浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内),浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，可否互换？ 浓的Al2(SO4)3溶液 浓的NaHCO3溶液 下列物质的溶液能水解的有那些？ Na2CO3、NaOH、 NaHCO3、 Al2(SO4)3、H2SO4、HCl， 盐类水解 Na2CO3 、 NaHCO3、 Al2(SO4)3、 CH3COONH4 CO32- HCO3- Al3+ CH3COO- NH4+ H2O H+ + OH- HCO3- H2CO3 Al(OH)3 CH3COOH NH3.H2O 一、水解的条件： 水解的本质： 生成弱酸弱碱， 促进水的电离 有弱才水解 盐类水解 一、水解的条件： 水解的本质： 生成弱酸弱碱， 促进水的电离 有弱才水解 关于水的电离与溶液中 H+, OH_的易混易错 1、常温下，C(H+)=10-12mol/L的溶液中， 2、常温下，C(H+)/C(OH-)=10-12mol/L的溶液中， 4、常温下、由水电离出的C(H+)=10-6mol/L的溶液中， 3、常温下、由水电离出的C(H+)* C(OH-)=10-20mol/L 的溶液中， 掌握两个关键 C(H+)水 = C(OH-)水 C(H+)总 * C(OH-)总 = KW 碱性环境 碱性环境 抑制水电离 促进水电离 盐类水解 一、水解的条件： 水解的本质： 生成弱酸弱碱， 促进水的电离 有弱才水解 感受高考 1、常温下、若由水电离出的C(H+)* C(OH-)=10-20mol/L 则（ ） A、该溶液的PH一定为10 B、该溶液的溶质可能是NH4Cl C、该溶液的溶质可能是正盐 D、该溶液的溶质不可能为NaHCO3 D 水解的结果： C弱离子 盐类水解 一、水解的条件： 水解的本质： 生成弱酸弱碱， 促进水的电离 有弱才水解 水解的结果： C弱离子 关于水解后离子浓度减小描述的易错易混 1、常温下，1LO.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NA个 2、常温下，1LO.1mol/L的NH4NO3溶液中，NH4+的数目为0.1NA个 3、常温下，1L0.1mol/L的AlCl3溶液中，阳离子的数目大于0.1NA个 4、常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中，氮原子的数目小于0.2NA个 小于 小于 等于 谁强显谁性 资料：甲乙两位同学查资料得泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，现两位同学模拟此原理制作简易的灭火器，实验室有以下药品: NaOH、 Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3固体和稀H2SO4、稀HCl，PH试纸，请你以出题者的身份，根据相关联的知识点，设计题目来考考两位同学。 请回答下列问题： 1、为什么浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内),浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，可否互换？ 写出相关的离子方程式： 盐类水解 一、水解的条件：有弱才水解 水解的本质： 生成若酸弱碱， 促进水的电离 水解的结果： C弱离子 谁强显谁性 二、水解方程式的书写： 多元弱酸分步水解分步写 多远弱碱分步水解一步写 用 ≒ 无 、 Am+ + mH2O ≒ A(OH)m+ mH+ Bn- + H2O ≒ HB(n-1)- + OH- 感受高考 2、(海南高考)下列离子方程式中，属于正确的水解离子方程式的是（ ） A、HCO3- + H2O ≒ CO32- + H3O+ B、S2- + 2H2O ≒ H2S + 2OH- C、NH4+ + D2O ≒ NH3·D2O + H+ D、CO32- + H2O ≒ HCO3- + OH- 电离方程式 分步水解 产生NH3.HDO和D+ D 关于水解方程式的易错易混 对于盐AnBm的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式： ②若为强碱弱酸盐，其水解的离子方程式： 资料：甲乙两位同学查资料得泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)，现两位同学模拟此原理制作简易的灭火器，实验室有以下药品: NaOH、 N