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专题复习 盐类的水解 【自测】1. 判断正误(1)能水解的正盐均能促进水的电离平衡向右移动，其水溶液都呈酸性或碱性。(　　) (2)NaHS溶液的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋。(　　)(3)相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，pH较大(已知KHCNKHClO)。(　　) (4)在水溶液中AlO与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。(　　) (5)25 ℃时，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等。(　　) (6)Na2CO3溶液中CO水解后造成离子种类增多。(　　)水溶液呈酸性时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大一、盐类的水解及其规律 1．盐类水解的“五个要点”在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 弱酸的阴离子→结合H+ 实质——盐电离 破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大 弱碱的阳离子→结合OH- →c(H+)≠c(OH-) →溶液呈酸性或碱性 特点——可逆、吸热、微弱 规律——无弱不水解，有弱才水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性。? 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 酸性、碱性 或中性 代表物 NaCl、KNO3 AlCl3、NH4NO3 Na2S、K2CO3 CH3COONH4 （1）越弱越水解：如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。 相同条件下相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。 盐类水解一般要求 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。CH3COO-、HCO3-、CO32-虽然能发生相互促进的水解反应，但程度较弱，能大量共存 ②Fe3+在中性条件下已完全水解。 二.盐类水解的影响因素 1.内因：反应物本身的性质 2.外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响。 【练习1】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小 C．升高温度，增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa，②NH4Cl与HCl，③NH4Cl与NaCl，④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②①③④B．溶液中c(H＋)：①③②④ C．c(NH)：①③②④D．c(NH3·H2O)：①③④② 0．1 mol·L－1的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.NH4HCO3溶液中，c(NH)由大到小顺序为判断正误 资*源%库(1)金属焊接用NH4Cl溶液除锈。(　　) (2)盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。(　　) (3)用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3。(　　) Z(4)明矾溶于水后可观察到絮状浑浊物。(　　) (5)配制FeCl2溶液时需加入盐酸和铁粉。(　　) (6)实验室中常用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的仪器。(　　) (7)加热蒸干AlCl3溶液得AlCl3固体。(　　) (8)铵态氮肥与草木灰不能混用。(　　) (9)配制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制Fe2＋水解。(　　) (10)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。(　　) 为了配制NH与Cl－的浓度之比为1∶1 的纯净溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的下列物质：①盐酸、②NaCl、③氨水、④NaOH、⑤CH3COONa，其中正确的是(　　) A．①② B．③C．③④ D．④⑤ 盐类水解的应用 应用 举例或原理解释 判断溶液的酸碱性 NH4Cl溶液显酸性，原因是NH＋