上海市重点中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题（含答案）.docx
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上海市重点中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题
一、填空题
1．人类对原子结构的探索为科技发展带来了卓越贡献，门捷列夫发现的元素周期律也为研究物质性质，合成新的物质做出了重要的指导作用。
（1）工业焊接钢管时常用55137
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与55131Cs
（2）下列变化中破坏共价键的是____
A．冰融化 B．NaOH融化 C．HCl溶于水 D．干冰升华
二、元素或物质推断题
2．五种短周期主族元素X、Y、Z、M和N，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
失去一个电子后成为质子
Y
气态氢化物的水溶液呈碱性，常做制冷剂
Z
原子核外最外层电子数是次外层的3倍
M
海水中含量最高的金属元素
N
单质为淡黄色固体，常存在于火山口附近
（1）Z元素在周期表中的位置是，M离子的结构示意图。
（2）写出元素Y的氢化物的电子式。
（3）5种元素原子半径由大到小的顺序为。(用对应的元素符号表示)
（4）下列选项中能证明Y和Z元素非金属性强弱的有____。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY
B．与氢气化合物放出的热量：ZY
C．气态氢化物的沸点：ZY
D．单质的氧化性：ZY
（5）用一个化学方程式表示Z和N元素的非金属性强弱。
（6）X元素有3种核素，分别是：氕，丰度为99.98%；氘，丰度为0.016%；氚，丰度为0.004%，则X元素的相对原子质量计算表达式为：。(氕、氘、氚原子的质量用m1、m2、m3表示，12C原子质量用m0表示)
三、填空题
3．钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
（1）下列有关钠及其化合物的说法正确的是____。
A．少量钠保存在酒精中 B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性：NaHCO3N
（2）下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是____。
A．Ba(OH)2 B．NaOH溶液 C．CaCl2溶液 D．稀盐酸
（3）Na2O2因能与CO2反应可作潜水艇的供氧剂，涉及的反应方程式为。
（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液退色，发生如下反应：MnO4?+Na2O2+=Mn2++Na++
补全方程式并配平，该反应说明Na2O2粉末具有(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
（5）将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是____。
A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生
C．生成白色沉淀 D．有无色气体产生
（6）向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的离子方程式为。
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。
4．铁及其化合物在人类的生活和工业生产中扮演着不可替代的角色。
（1）不锈钢在生活中的应用十分广泛，不锈钢通常是铁和碳、镍等形成的的合金，关于不锈钢和纯铁的比较，描述错误的是____。
A．不锈钢的硬度比纯铁高
B．不锈钢比纯铁更耐腐蚀
C．不锈钢是混合物
D．不锈钢中所含的元素都是过渡元素
（2）FeSO4是补血剂的主要成分，若要检验某补血剂是否完全变质，可选择试剂____。
A．NaOH B．Fe C．KSCN D．KMnO4
四、实验题
5．为探究铁及其化合物的性质，某班几个兴趣小组做了以下实验。
（1）甲组同学利用下列试剂：铜粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水等，探究Fe2+、Fe3+的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
写出离子方程式
探究Fe2+具有还原性
取少量FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量。
溶液先不变红，后变为血红色。
Fe2+发生的反应：
探究Fe3+具有氧化性
①取少量FeCl3溶液，加入足量后，振荡、静置，再往溶液中加入少量KSCN
溶液不变为血红色。
Fe3+发生的反应：