上海市控江中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题（含答案）.docx

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上海市控江中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题

一、填空题

1．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。

回答下列问题：

（1）工业上冶炼Fe常用的方法是(填字母)。

a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法

（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：。

（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为。

（4）图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3++2I??2F

A．淀粉溶液 B．KSCN溶液

C．CCl4

（5）用Fe可以去除水体中的NO3?(原理如图2)。若有1molNO3?转化为

二、实验题

2．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳来级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效的催化性等优良性质。

（1）Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

生成纳米级Fe粉的化学方程式为。

（2）Ⅱ.查阅资料得知：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是。

（3）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤

实验操作

实验现象

Ⅰ

将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)。取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

Ⅱ

向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

溶液没有出现红色

根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是(用简要文字描述)。

（4）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为(结果保留三位有效数字)。

3．某同学为了验证Fe2+是否能将H2SO3氧化成SO42-，用50mL，0.1mol/LFeCl3

（1）检验吸收液中是否含有SO42-

（2）请写出FeCl3吸收SO2的离子方程式：，反应中的氧化产物是。

（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，该同学对其他成分(Fe3+、Fe2+、H2

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe2+

假设2：溶液中存在Fe3+、Fe2+

假设3：溶液中存在。

②设计方案，进行实验，验证假设。

请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、品红溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，滴入

若，则假设2成立，1、3不成立

步骤2：

若，则假设3成立；

步骤3(可补充)：

三、工业流程题

4．铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝土矿提纯出Al2O3，再和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得铝单质。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO

（1）Al2O3电解制Al的化学方程式是，该反应属于反应(选填“吸热”或“放热”)，说明反应物的能量生成物的量(选填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl3的熔点远低于Al

（2）反应池中Al2O

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

①X可为过量的的CO2，则滤液Ⅱ中主要的溶质是，为了使滤液Ⅱ循环利用应补充的物质是。

A．CaOB．HClC．Na2CO3

②X也可为少量A