2010-2024历年重庆市重庆一中下学期期中考试高二化学试卷（带解析） .docx
2010-2024历年重庆市重庆一中下学期期中考试高二化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是(???)。
A．降低温度
B．恒容充入氮气
C．恒压充入氦气
D．恒容充入氦气
2.mA(g)+nB(g)?pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（??）
①体系的压强不再改变??②绝热体系的温度不再改变??③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变?⑤反应速率vA:?vB:?vC:?vD=m:n:p:q
⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应?????
A．③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．①③④⑥
3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（???）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
4.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重??
元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（???）
A．57
B．47
C．61
D．293
5.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(???)
A．DCAB????????????B．DABC????????????????C．DBAC???????????????D．BADC
6.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O
C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时，消耗铜电极32g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
7.下列化学实验事实及其结论都正确的是（???）
选项
实验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2
稀硝酸氧化性比浓硝酸强
D
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
8.下列各组顺序的排列不正确的是(???)
A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H
B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+
9.某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是()
A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应
B．1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4mol
C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
10.已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为(????)
A．cba
B．abc
C．acb
D．cab
11.纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”?的有关叙述正确的是（???）
A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
C．“纳米铜”与铜是同素异形体
D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快
12.（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图，
电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________????????????????????????????。
（2）如果该氢氧燃料