2010-2024历年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） .docx
2010-2024历年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.Ⅰ．下列有关操作正确的是????????_。
①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀
A.②④????????B.①②????????C.③⑤????????D.④⑥???
Ⅱ.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用
是：??????????????????????????。
（2）已知下表数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/（g/cm3）
乙醇
-144
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
浓硫酸
——
338
1.84
①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3ml乙醇，2ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序???????????。
A.先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸?
B.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
C.先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇
D.先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇
②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是???????????????。
（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。
①写出加入的试剂名称：试剂（a）是???????????；试剂（b）是??????????。
②写出有关的操作分离方法：①是??????，②是?????????，③是?????????。
2.（11分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
?
①
H2（g）+?O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；
?
②
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；
?
③
C（s）+?O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；
?
④
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；
?
⑤
CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL
化学键
O=O
C-C
H-H
O-O
C-O
O-H
C-H
?
键能kJ/mol
497
348
436
142
351
463
414
?
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式??????????????????????????????。
（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）△H=___________kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为???????????kJ/moL。
（4）CH4的燃烧热△H=—___________kJ/moL。
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c(H2O)=4.2J/(g·℃)]。
3.（原创）向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是
4.（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是
A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质
B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等
C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集
D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念
5.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是?????
?
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生