2010-2024历年重庆一中高一下学期期末考试化学试题 .docx
2010-2024历年重庆一中高一下学期期末考试化学试题
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
甲
乙
?
丙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊??????B．金属性：甲＞丙
C．最外层电子数：甲＞乙??????D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
2.下列与化学键有关的说法中正确的是
A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键
B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键
C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力
D．在气体单质分子里一定有共价键
3.对下列反应的产物描述正确的是
A．Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将Al投入冷的浓硝酸中立即产生大量NO2气体
4.下列离子组能在溶液中大量共存的是
A．Fe2+、H+、Na+、NO3－
B．SiO32-、K+、Br－、H+
C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-
D．Na+、OH－、NH4+、I－
5.（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是?????，当生成8molSO2时转移电子的物质的量为????。
（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2molSO2、1molO2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3molSO2、1.5molO2,反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1????α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：
①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式??????????????????????????????????。
②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H25.6L，则此混和物的组合方式最多有??????种。
6.今年6月21日晚9点至10点，重庆市举行了“亚洲熄灯日，重庆在行动”特别活动，呼吁市民以实际行动减少温室气体及其它污染物的排放。下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是
①发展核电，以减少火力发电带来的二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④
B．①②⑤
C．①②④⑤
D．③④⑤
7.下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
8.下列说法正确的是
A．原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里
B．35Cl和37Cl互为同素异形体
C．Al2O3和HNO3都是氧化物
D．氨水的浓度越大，其密度越小
9.（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：
分子式
别名
熔点
沸点
溶解性
性状
ClNO
氯化亚硝酰
-64.5℃
-5.5℃
溶于浓硫酸
红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢
??某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态，K1、K3均已关闭。、
试回答下列问题：
（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为?????????????。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是?????????????；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为???????????。
（2）装置F的作用是??????????????；装置G的作用是???????????????????????。
（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为???????????????????。
（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通