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2010-2024历年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（带解析）
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.覆盆子酮（）是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下：
信息提示：
（ⅰ）
（ⅱ）
根据上述信息回答：
（1）A的化学名称是________。
（2）C中含有的官能团是________。
（3）与反应⑥反应类型相同的是________（选填反应①～⑦，下同），与反应③反应条件相似的是________。
（4）写出反应⑦的化学方程式_____________________________________。
（5）E的同分异构体有________种（包括E在内），其中在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是________________________________（写出结构简式）。
参考答案：（1）甲烷（2）羟基
（3）④⑤
（4）?
（5）3OCH3CH2CH3
2.下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。下列对其工作原理叙述正确的是（?）
A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大
B．该电池在高温环境下能提供更好的动力
C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋
D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－
参考答案：C
3.军用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe为＋3价）的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
Ⅰ.制备：
（1）用K2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________（填序号）。
①离子反应②非氧化还原反应③氧化还原反应④化合反应
（2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_________。
（3）操作4的实验操作有____________。
Ⅱ.组成测定：
称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应（酸性条件下MnO4-的还原产物是Mn2＋）；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。
（4）高锰酸钾氧化H2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是___________；________。
（5）配制100mL0.10mol·L－1KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________（写名称）。
（6）通过计算，该化合物的化学式是____________。
参考答案：Ⅰ.（1）①②
（2）防止晶体见光分解
（3）过滤、洗涤、干燥
Ⅱ.（4）2MnO42-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OMnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（5）100mL容量瓶酸式滴定管
（6）K3Fe（C2O4）3·3H2O
4.科研、生产中常涉及铁及其化合物
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有__________________。
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是________________________。
（3）高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，该电池放电时的负极反应式为________，充电时阳极附近溶液的pH________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）=2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）=2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47.2kJ/mol
③3Fe3O4（s）＋CO（g）=3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋640.4kJ/mol
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式：________________。
参考答案：（1）稀硫酸和铁粉
（2）杀菌剂（强氧化剂）和吸附剂（净水剂）
（3）Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2变小
（4）FeO（s）＋CO（g）=Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－218kJ/mol
5.下列关于有机物的说法错误的是（?）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主