《大学分析化学教学课件》5-3酸碱溶液ph计算.pptx

第三节酸碱溶液酸度的计算一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡第五章酸碱滴定法二、酸碱溶液pH的计算下一页

一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡（一）物料平衡式(MBE)某组分的分析浓度等于该组分各种形式的平衡浓度之和。例如Na2CO3的物料平衡式为:c=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]（二）电荷平衡式(CBE)同一溶液中,阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数。例如CaCl2水溶液的电荷平衡式为:[H+]+2[Ca2+]=[Cl-]+[OH-]上一页下一页

（三）质子平衡式(PBE)在酸碱平衡体系中，酸失去质子的总数等于碱得到质子的总数，由此列出的关系式叫质子平衡式。书写质子平衡式的步骤:1.选择零水准，通常以溶质的原始酸碱组分和溶剂分子作为零水准。2.以零水准为参照，根据可能存在的酸碱平衡，列出得质子产物和失质子产物。3.将得质子产物写在等号左边，失质子的产物写在等号右边，即得质子平衡式。上一页下一页

书写质子平衡式的注意事项:1.零水准不出现在质子平衡式中。2.不参与质子得失的物质不出现在质子平衡式中。3.对于多元酸碱的平衡，得失多个质子时，应在平衡浓度前乘以相应的系数。上一页下一页

01利用溶液中的平衡关系（包括质子平衡、物料平衡、电荷平衡、电离平衡等）列出等式；02利用平衡关系将未知项用原始形体的浓度项替代，从而消去未知项；03对于氢离子浓度项的高次方程做合理的近似处理；04解方程求出氢离子浓度对于各种不同的酸碱溶液，推导计算溶液酸度公式的步骤如下：二、酸碱溶液pH的计算

（一）强酸强碱溶液强碱溶液精确计算公式：强碱溶液近似计算公式：当时，强酸溶液精确计算公式：强酸溶液近似计算公式：当时，上一页下一页

（二）一元弱酸弱碱溶液当时（近似式）当时（最简式）当时（近似式）上一页下一页

一元弱碱溶液当时（近似式）当时（最简式）当时（近似式）上一页下一页

（三）多元酸碱溶液（近似式）（最简式）上一页下一页可以忽略水的解离若可以忽略弱酸的二级解离若

010mol·L-1H3BO3010mol·L-1Na2SO40.10mol·L-1H2C2O4计算下列溶液的pH值：练习与讨论

（四）两性物质溶液（最简式）当时（近似公式）当时上一页下一页对于酸式盐HB-两性物质主要包括酸式盐和弱酸弱碱盐

对于弱酸弱碱盐当时（近似公式）（最简式）当时上一页下一页例题5-10,5-11

补充例题:计算0.10mol·L-1Na2HPO4溶液的pH值。已知H3PO4的解上一页下一页

例题5-12（五）强酸和弱酸的混合溶液例题2.0.010mol·L-1HCl和0.010mol·L-1HAc混合溶液的pH值。已知HAc的上一页下一页问题讨论：比较例题5-12与《分析化学例题与习题集题得异同之处。

解因为是酸性溶液，所以水的电离可以忽略。当时，HAc的解离可以忽略上一页下一页

例题3.计算0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH值，已知,1上一页下一页

解判断是否因为所以pH=0.96上一页下一页

（六）弱酸混合溶液例题四计算0.10mol.L-1HF和0.20mol.L-1HAc的混合溶液的pH值.解若忽略水的电离上一页下一页

（近似公式）01（最简式）02若03上一页04对于一般的弱酸HA和HB