2010-2023历年河南省宜阳一高高二月考化学试卷.docx
2010-2023历年河南省宜阳一高高二月考化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达?（?????）。
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
参考答案：C
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是()
A．第一电离能：④③②①
B．原子半径：④③②①
C．电负性：④③②①
D．最高正化合价：④③＝②①
参考答案：A
3.如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是（???）
A．电流表指针不发生偏转高
B．Al、Pt两极有H2产生
C．甲池pH减小，乙池pH不变高
D．Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
参考答案：D
4.对于钠原子的第3层电子的p轨道3px、3py、3pz间的差异，下列几种说法中正确的是()
A．电子云形状不同
B．原子轨道的对称类型不同
C．电子(基态)的能量不同
D．电子云空间伸展的方向不同
参考答案：D
5.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以体积比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A．0.01mol／L
B．0.017mol／L
C．0.05mol／L
D．0.50mol／L
参考答案：C
6.在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（???）
A．H+的物质的量
B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量
D．CH3COOH的物质的量
参考答案：A
7.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是()
A．ns
B．np
C．(n－1)d
D．(n－2)f
参考答案：B
8.（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________mol。
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________。
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ??????????B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ??????D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ?F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
参考答案：（1）Na2S电子式（略）；（2分）离子键、共价键；(2分)
（2）8mol?（2分）
（3）HS—+OH—＝S2—+H2O（2分）
（4）A、B（漏选得1分，多选错选不得分，2分）
9.钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为
A．2H2O+O2+4e-=4OH-
B．2H++2e-=H2↑
C．Fe-2e-=Fe2+v
D．Fe-3e-=Fe3+
参考答案：A
10.水的三态的熵值的大小关系正确的是
A．S（s）＞S（l）＞S（g）
B．S（l）＞S（s）＞S（g）
C．S（g）＞S（l）＞S（s）
D．S（g）＞S（s）＞S（l）
参考答案：C
11.(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
?
?
B
?
?
?
C
D
E
F
?
G
H
I
J
?
K
L
?
?
?
?
?
?
M
?
?
N
?
?
?
?
?
?
?
?
?
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
（2）ME2L2常温下为深