中考化学一轮复习-----酸和碱课件.pptx

;;红;特别提醒(1)变色的是指示剂。

(2)使指示剂变色的溶液是酸(碱)性溶液而不一定是酸(碱)的溶液。如Na2CO3是盐，其水溶液呈碱性，能使指示剂变色。;0～14;pH试纸;挥发;特别提醒(1)做题时看到浓盐酸，想到其挥发产生HCl气体；看到浓硫酸，想到其吸水性，可作气体干燥剂，不能干燥碱性气体，如NH3。

(2)稀释浓硫酸要注意“酸入水”。

(3)使用浓酸，若不慎沾到衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。;红色;CaCl2＋2H2O;火碱;3．碱的化学性质;Cu(OH)2↓＋Na2SO4;酸;熟石灰;特别提醒(1)中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。

(2)中和反应不是基本反应类型，其反应的基本类型为复分解反应。

(3)当废水呈酸性或土壤呈酸性时，一般用熟石灰处理。

(4)对于无现象的中和反应，可借助指示剂来判断其反应。

(5)中和反应是放热反应。;实验一中和反应

1．中和反应的实质：酸溶液中的_________________和碱溶液中的_____________________结合生成_____________。

2．中和反应的微观过程;3．探究过程

(1)实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此可以借助酸碱指示剂来判断反应的发生。

(2)实验装置;(3)实验操作

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

注意①选用无色酚酞溶液而不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而二者之间没有明显的界线。

②滴加稀盐酸前，先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的原因是氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，借助无色酚酞在碱性溶液和中性溶液中显示不同的颜色，可以证明反应的发生。;③在溶液颜色恰好变成无色时停止滴入稀盐酸的原因是红色恰好变成无色，说明酸和碱恰好完全反应，此时溶液为中性，若继续滴入稀盐酸，溶液仍为无色，但已呈酸性。

(4)实验现象：滴加稀盐酸至一定量时，溶液颜色由____色变为____色。;(5)反应过程中溶液pH变化图像分析(以氢氧??钠溶液与稀盐酸反应为例);溶质分析;(6)实验分析和结论

氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液_______，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液_______，滴加稀盐酸过程中溶液颜色慢慢变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。;NaOH;白色沉淀;OH－;CaCO3＋2HCl===;;2．下列应用与中和反应原理无关的是()

A．用浓硫酸干燥湿润的氧气

B．被蚊虫叮咬(含甲酸)的皮肤涂氨水

C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸

D．用NaOH洗涤石油产品中的残留硫酸;解析：选A。A.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸干燥湿润的氧气，与中和反应原理无关，符合题意；B.氨水显碱性，可以与甲酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；C.Al(OH)3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意；D.NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。;3．为了探究稀硫酸的化学性质，化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中溶液呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，现象如图乙所示。有关图乙烧杯内的固体和溶液，下列说法正确的是();A．固体中最多有两种物质

B．若固体中有铝，则溶液中的溶质可能有两种

C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

解析：选D。A.①稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，②铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，若①氧化铜过量，②铝过量，混合后铝和生成的硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝最终有剩余，则固体有氧化铜、铝、铜三种，错误；B.若固体中有铝，则②中铝一定过量，有溶质硫酸铝，①中可能有硫酸铜、硫酸，都会和铝反应生成硫酸铝，所以如果固体中有铝则溶液中;的溶质只能有硫酸铝一种，错误；C.硫酸、硫酸铜、硫酸铝溶液均为酸性，所以溶液呈酸性不一定含有硫酸铜，也可能全部是硫酸铝，错误；D.溶液为蓝色，则混合后溶液中含有硫酸铜，则固体中不可能有铝，可以是①中氧化铜有剩余，②中铝有剩余，铝从硫酸铜中置换出部分的铜，则固体中可能有两种物质，正确。;4．(2023·安徽滁州校考三模)某化学兴趣小组的同

学对未打磨的铝和稀盐酸的反应进行了探究，绘

制如图所示的反应速率图。以下对图像分析错