中考化学一轮复习---溶液课件.pptx

溶液;广东省近五年中考化学考情一览表;考点溶液的形成(5年2考)

1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成、

的。?

2.特征:(1)均一性:溶液各部分的组成;?

(2)稳定性:外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。;3.溶液的组成:溶液由溶质和组成。?

4.溶质溶解时的吸、放热现象

溶解放热的物质有、等,溶解吸热的物质有

、等,热效应不明显的物质有等。?

5.乳化现象

洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。洗涤剂所起的作用叫。?;(1)溶液一定是一种混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物。

(2)溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。

(3)乳化现象是物理变化,汽油溶解油污也是物理变化,氢氧化钠能与油脂反应去油污属于化学变化。

(4)溶解时的吸热、放热现象是物理变化,化学变化也伴随着能量变化,如CaO与水反应放热就属于化学变化;反应条件为高温的通常都是吸热反应。;考点饱和溶液与不饱和溶液(5年3考)

1.饱和溶液与不饱和溶液的判断:在一定温度下,向某溶液中加入少量的该溶质,观察能否溶解,若(填“能”或“不能”)溶解,则溶液达到饱和,否则不饱和。?;2.饱和溶液与不饱和溶液的转化

(1)针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:

?

(2)对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2],则升温才能把不饱和溶液变成饱和溶液,要使饱和溶液变成不饱和溶液则需通过降温。;3.结晶

(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。

(2)方法:①蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度变化影响较的物质,如。?

②降温结晶(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高而的物质,如,具体操作为、、

、洗涤、干燥。?;(1)溶液是否饱和与溶液的浓稀无必然的决定性关系,如饱和的石灰水浓度很小,酒精与水可以以任意比互溶,浓度可??很大。

(2)某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。

(3)饱和溶液继续蒸发或一般情况下继续降温会析出晶体。

(4)饱和溶液降低温度不一定会析出晶体,有可能变为不饱和溶液,如Ca(OH)2。;考点溶解度和溶解度曲线(5年5考)

1.固体溶解度

(1)概念:表示在一定下,某固态物质在溶剂里达到

状态时所溶解的。?

(2)影响因素:①外因:。多数固体的溶解度随温度的升高而

(填“增大”或“减小”),如硝酸钾、氯化铵等;少数固体的溶解度随温度的升高变化不大,如;极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如。②内因:溶质、溶剂本身的性质。?;2.气体溶解度

(1)概念:指压强为101kPa时,在一定温度下,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素:①外因:气体溶解度随着压强的增大而,随着温度的降低而。?

②内因:溶质、溶剂本身的性质。;3.溶解度曲线[详见P77《重点专题四溶解度及溶解度曲线(必考)》]

(1)点的意义:曲线上的点表示物质,交点表示两物质。?

(2)线的意义:曲线表示物质的溶解度的情况。?

(3)面的意义:曲线下面表示溶液为溶液;曲线及曲线上面表示溶液为溶液。?;考点溶质质量分数(5年2考)

1.配制一定溶质质量分数的溶液(详见P72“重点实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”)

2.关于溶质质量分数的计算

(1)溶质质量分数的概念:溶液中溶质质量与溶液质量之比。(通常以百分数表示);?;3.溶液的稀释