四川省兴文第二中学校2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学 含解析.docx

四川省兴文第二中学年高三上学期期末考试理综试题高中化学

一、选择题（共30分，每题2分）

1.元素周期律与元素性质

根据元素周期律，下列说法正确的是（）

A.同一周期中，原子半径逐渐减小

B.同一主族中，金属性逐渐增强

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱

D.同一周期中，第一电离能逐渐增大

2.化学反应原理

关于化学反应速率的影响因素，下列叙述正确的是（）

A.增加反应物浓度，反应速率一定增大

B.升高温度，所有反应的速率都增大

C.催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动

D.增大压强，所有反应的速率都增大

3.化学平衡

下列关于化学平衡状态的描述正确的是（）

A.平衡时正逆反应速率相等

B.平衡时反应物和物的浓度相等

C.平衡时反应物和物的物质的量不变

D.平衡时反应物和物的转化率相等

4.电解质溶液

下列溶液中，导电性最强的是（）

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaCl

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LC2H5OH

5.有机化学

下列化合物中，属于芳香烃的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙炔

二、填空题（共30分，每空2分）

6.物质的量与化学方程式

已知4.48L（标准状况）的某气体与0.2molO2反应，0.2molCO2和0.2molH2O。写出该气体的分子式：__________。

7.酸碱中和滴定

在酸碱滴定实验中，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，消耗了20.0mLNaOH溶液，则HCl溶液的浓度为__________mol/L。

8.氧化还原反应

反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化剂是__________，还原剂是__________。

9.有机化学

乙醇（CH3CH2OH）在浓硫酸催化下加热至170℃，发生反应乙烯（CH2=CH2）和水。写出该反应的化学方程式：__________。

10.实验操作

配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要称取NaCl的质量为__________g（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）。

三、综合题（共40分）

11.工业流程题

某化工厂生产硫酸（H2SO4）的工艺流程如下：

焙烧黄铁矿（FeS2）SO2

将SO2转化为SO3

吸收SO3H2SO4

（1）写出焙烧黄铁矿SO2的化学方程式：__________

（2）写出SO2转化为SO3的化学方程式：__________

（3）计算理论上1吨FeS2可以多少吨H2SO4（假设反应完全，FeS2的摩尔质量为120g/mol）。

12.实验探究题

某学生设计实验探究氢氧化钠（NaOH）的变质情况，实验步骤如下：

称取一定量的NaOH固体

加水溶解后，加入足量BaCl2溶液

静置、过滤，洗涤沉淀

将沉淀干燥后称重

（1）该实验中，沉淀的主要成分是__________。

（2）如何计算原NaOH固体中碳酸钠（Na2CO3）的含量？

（3）实验过程中需要注意哪些操作细节？

四川省兴文第二中学年高三上学期期末考试理综试题高中化学

一、选择题答案

1.A

2.C

3.A

4.D

5.B

6.C

7.A

8.B

9.D

10.C

二、填空题答案

11.4NH3+5O2$$\xrightarrow{\text{催化剂}}$$4NO+6H2O

12.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

13.2H2O$$\xrightarrow{\text{通电}}$$2H2↑+O2↑

14.CH3COOH+C2H5OH$$\xrightarrow{\text{浓硫酸}}$$CH3COOC2H5+H2O

15.4Al+3O2→2Al2O3

三、综合题答案

16.（1）FeS2+O2$$\xrighta