2.4分子间作用力 课件 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptx
第2章微粒间相互作用与物质性质
第4节分子间作用力;下雪不冷，化雪冷。;1.认识物质是由原子、离子、分子等微粒构成的，分子间存在着相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力。
2.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。;;联想?质疑;一、范德华力与物质性质;拓展视野;范德华力的成因;一个分子受到极性分子的诱导作用，导致正电荷重心与负电荷重心不重合或距离加大，进而使两种分子之间产生吸引力或吸引力增强，这种吸引力称为诱导力。
由于原子核和电子总是在不停地运动，因此即使对非极性分子来说，其正电荷重心与负电荷重心也会发生瞬间不重合。当分子相互靠近时，分子之间会产生静电吸引力，这种静电吸引力叫作色散力。分子越大，分子内的电子越多，分子越容易变形，色散力就越大。除了极性特别强的极性分子间的范德华力以取向力为主以外，其他分子间的范德华力往往以色散力为主。
;2、范德华力与物质性质;(1)分析上表，总结卤素单质熔点、沸点有什么变化规律？;二、氢键与物质性质;水的熔点和沸点的反常现象以及水分子和冰晶体的性质使人们推想，水分子之间除了范德华力以外还存在其他作用力，正是这种作用力，使得水分子之间的相互吸引作用变得更强，造成水的熔点和沸点的反常现象。人们计算出水分子之间的范德华力，发现它大约只占冰中水分子作用力测定值的1/6。为了解释这些事实，科学家提出了氢键的概念。;每个水分子最多可与四个水分子形成四个氢键;2.氢键形成的条件;化学与生命;3.氢键对物质性质的影响;-150;(2)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
;追根寻源;追根寻源;范德华力、氢键的比较;概念;分子间作用力;1.下列关于氢键的说法正确的是()
A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点高于同主族其他元素气态氢化物的沸点
B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内
C.根据氢键键能的大小可知,沸点高低顺序为HFH2ONH3
D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多;2.下列说法错误的是()
A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间可以形成氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水分子间形成的氢键键能大
D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子之间可以形成氢键有关;3．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()
A．范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素
B．范德华力与物质的性质没有必然的联系
C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D．范德华力仅影响物质的部分物理性质
;4.下列物质的变化中,破坏的主要是范德华力的是()
A.碘单质的升华
B.NaCl溶于水
C.将冰加热变为液态
D.NH4Cl受热分解;5．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()
A．范德华力是化学键
B．范德华力与化学键的强弱相同
C．范德华力实质是一种静电引力
D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
;6.下列说法错误的是()
A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大
D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关;7.下列说法不正确的是()
A.分子间作用力是分子间相互作用的总称
B.分子间氢键的形成对物质的溶解度及熔、沸点有影响
C.范德华力和氢键可同时存在于分子之间
D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛地存在于自然界中