《第1节 二氧化硫的性质和作用》精品课件.pptx

第一单元含硫化合物的性质二氧化硫的性质和作用

1、了解硫元素在自然界的存在形式及硫单质的物理性质。2、认识二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质；3、知道二氧化硫的用途。的学习方法。

阅读教材P93～94页，回答下列问题。1、自然界中硫元素主要有哪些存在形式？请举例说明。硫单质：硫化物：硫酸盐：存在于火山口附近或地壳的岩层里。主要存在于金属矿石中，如：黄铜矿、黄铁矿等。主要存在于硫酸盐矿物中，如：重晶石、石膏等。黄铁矿硫黄重晶石2、你能说说硫单质的物理性质吗？如果试管内壁附有少量硫磺，应如何除去？通常是黄色或淡黄色的固体，故又俗称硫黄，单质硫质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，易溶于CS2。

回忆初中所学知识，简述二氧化硫的物理性质。SO2溶于有没有发生化学反应？色、态、味——沸点为－10℃——密度——溶解性——无色，有刺激性气味的有毒气体易液化比空气大易溶于水（1:40）

实验内容实验现象实验结论【实验1】将SO2通入石蕊试液中，观察现象。【实验2】将SO2通入Ba(OH)2溶液中，观察现象。【实验3】将SO2通入品红溶液中，之后加热溶液，观察现象。【实验4】将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察现象。【实验5】将SO2通入H2S溶液中，观察现象。观察实验，记录实验现象并分析。溶液褪色，加热后恢复溶液褪色溶液变为红色产生淡黄色沉淀产生白色沉淀SO2具有漂白性，且过程可逆SO2具有酸性SO2具有酸性SO2具有还原性SO2具有氧化性

1、CO2、SO2均为酸性氧化物，在这方面两者的性质极为相似。请根据所学知识填写下表。CO2SO2与水CO2+H2OSO2+H2O与NaOHCO2(少量)+NaOH=SO2(少量)+NaOH=与NaOHCO2(过量)+NaOH=SO2(过量)+NaOH=与盐CO2+Na2CO3+H2O=SO2+Na2SO3+H2O=与Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=SO2+Ca(OH)2=与CaOCO2+CaO=SO2+CaO=

3、SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将两者混在一起，漂白性会不会更强呢？请说明原因。氯水Na2O2SO2活性炭原理实质效果范围氧化还原反应化合反应永久性暂时性可漂白大多数有机色素漂白某些有色物质如：品红利用强氧化性氧化有色物质与有色物质化合生成无色物质利用吸附性吸附有色物质物理变化永久性漂白大多数有色物质2、到目前为止我们一共学过哪些具有漂白性的物质，它们的漂白原理一样吗？SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4注：处于+4的硫元素易被氧化为+6，具有较强的还原性。

5、如何鉴别CO2与SO2？请列举你所能想到的所有方法。鉴别CO2与SO2的方法：⑴闻气味：有刺激性气味者为SO2⑵通入KMnO4、溴水或品红溶液中：能使溶液颜色褪去者为SO2。4、请完成下列化学方程式。SO2+H2O2=H2SO3+O2=H2SO3+H2O2=Na2SO3+O2=

1、酸性氧化物（具有酸性氧化物的通性，与CO2极为类似）二氧化硫的化学性质SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O某些有色物质+SO2不稳定的无色物质△2、漂白性范围：漂白某些有色物质（如：品红溶液），不能使紫色石蕊试液褪色。

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、还原性(较强)4、氧化性(较弱)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O注：处于+4的硫元素易被氧化为+6，具有较强的还原性。SO2+H2O2=H2SO4SO2H2SO3Na2SO3SS+4+6O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4等SO3H2SO4Na2SO4

SO2的用途二氧化硫对环境有着巨大的危害，是不是就是一种一无是处的物质？根据你对二氧化硫的认识，谈谈你的看法。制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草编制品等食品添加剂：漂白剂、防腐剂和抗氧化剂食品添加剂，只要在允许范围内合理使用，就能保证安全无害

1、二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液2、能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液CB3、下列反应中，SO2表现氧化性的是()C

4、下列说法，正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．