《二氧化硫的性质和作用》教学设计.doc

《二氧化硫的性质和作用》教学设计 教学内容： 《二氧化硫的性质和作用》是苏教版 化学1 （必修）专题4 第一单元第一课时的内容。本节是继氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。主要内容是SO2的性质和作用，是对无机化合物知识体系的完善，也为“硫酸的制备”、“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习做铺垫，为《化学2》的学习提供必要的基础。 设计思路： 从生活走进化学、从理论引导分析、从实验探究知识、从化学走向社会是中学化学学习的一般规律，从观察生活感知二氧化硫的性质，从物质的分类和氧化还原反应的化学理论分析二氧化硫的性质，设计实验探索二氧化硫的性质，利用原理和方法认识生活中的现象，解决产生的问题。 三、教学目标： 1、知识与能力： 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质。了解二氧化硫对人类、对社会、对环境的影响，硫酸型酸雨的形成原因、危害和防治方法及原理。 2、过程与方法： 通过以观察生活 难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质。 五、教学过程： 教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 创设情境激发兴趣 提出 问题 展示二氧化硫气体 CO2溶于水的会发生化学反应而生成H2CO3?，那么SO2溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？ 观察SO2 推理、探究二氧化硫的溶解性。 教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 培养学生通过实验探究研究物质性质PH试纸的使用方法 SO2漂白的选择性，使品红溶液褪色的试管加热后复原，明白二氧化硫漂白的暂时性。培养学生分析对比、归纳的能力。 理论 分析 SO2对所有的有色物质都有漂白作用？产物是否稳定？SO2 的漂白原理和氯水的漂白相同吗？ 思考、阅读P89 实验 探究 活动二、 二氧化硫的漂白性 向盛有品红溶液的试管中滴加二氧化硫水溶液，振荡， 然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。 观察 生活 雾霾天气 二氧化硫还有哪些性质？ 感受二氧化硫的危害 通过雾霾天气的现状明白污染的产生于自身的防护。 理论 分析 二氧化硫的化学性质 从物质的分类角度： 从氧化还原角度: 从特殊性质的角度: 分析、归纳得出 酸性氧化物：①与水反应生成亚硫酸，②与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，③与碱反应生成亚硫酸盐和水。?具有酸性氧化物的通性?依据氧化还原反应原理，二氧化硫中的硫的化合价是＋4价，是中间价态。具有氧化性还原性1．如何鉴别CO2和SO2？ 2．如何验证CO2气体中是否含SO2？如何验证中SO2气体是否含CO2？ 3．如何除去CO2中的SO2？ 六、板书设计： 一、SO2性质 漂白性 ↑ 含硫化合物→SO2→ 还原性、氧化性 ↓ 酸性氧化物 二、酸雨 《溶液的酸碱性》教学设计 引入：[展示图片]秋天是丰收的季节，看着这些丰硕的果实，我们不能忘了孕育它们的土壤，不同的农作物对土壤酸碱性的要求不同。（展示典型农作物及pH范围） 今天让我们用所学知识一起来解决与土壤酸碱性有关的几个问题 （PPT展示问题）1、什么是土壤的酸碱性 2、土壤酸碱性的原因 3、如何测定土壤的酸碱性 4、如何改良土壤的酸碱性 问1：土壤有不同的酸碱性，你会想到什么离子？ 生：H+和OH- 追问：H+和OH-能共存吗？ 生1：不能共存 生2：少量能共存 师：任何水溶液中都存在H+和OH-，（书写水的电离方程式），纯水中c(H+)=c(OH-) 若溶液中c(H+)≠c(OH-)，就会使溶液呈现不同的酸碱性。 问2：哪些物质能使土壤酸化或碱化？ 生：使土壤酸化的物质有：酸、强酸弱碱盐 使土壤碱化的物质有：碱、强碱弱酸盐 追问：这些物质对c(H+)或c(OH-)有什么影响？ 生：加入酸使c(H+)增大，加入碱使c(OH-)增大；而加入强酸弱碱盐使c(OH-)减小，加入强碱弱酸盐使c(H+)减小。 （教师完善板书） 追问：这些物质对水的电离平衡有什么影响？ 生：加入酸或碱使c(H+)或c(OH-)增大，从而抑制了水的电离 加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐使c(H+)或c(OH-)减小，从而促进了水的电离。 练习1：现有硫酸溶液和硫酸铝溶液，溶液中c(H+)=0.0001molL-1,则由水电离的c(H+)分别是多少？ 生：硫酸溶液中，c(H+)水=10-10molL-1；硫酸铝溶液中c(H+)水=10-4molL-1 师：上述c(H+)=0.0001molL-1表述较为麻烦，还可以用pH=4来表示。 师：介绍用pH表示的化学史：190