高中化学选修四沉淀溶解平衡大赛.pptx

沉淀溶解平衡1/14

思索：得到什么启示？不规则规则v(溶解)=v(结晶)悬挂在饱和CuSO4溶液中溶解平衡：在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶速率，溶液中溶质不再改变状态。固体质量没有改变一昼夜后2/14

往饱和食盐水中滴加少许浓盐酸，能够观察到怎样现象？请你分析产生该现象原因。可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡思索：难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶解平衡？难溶电解质3/14

一定温度下，固体物质溶解度s(g)难溶≠不溶你还记得吗？4/14

怎样证实难溶电解质在水中能极少许地溶解？PbI2是难溶于水电解质信息提醒结论：PbI2固体在水中有少许溶解5/14

思索：PbI2固体在水中溶解饱和后，溶解是不是就停顿了，请你从平衡角度加以分析。尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-沉淀与PbI2固体溶解到达平衡状态即到达沉淀溶解平衡状态。6/14

Pb2+I－水分子作用下7/14

沉淀溶解平衡：一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质饱和溶液，到达平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀溶解平衡有哪些特征呢？（等、动、定、变）PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)8/14

影响沉淀溶解平衡原因：内因：外因：①温度②浓度难溶电解质本身性质9/14

在一定温度下，Mg(OH)2悬浊液中存在以下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)，向该饱和溶液中分别加入少许MgCl2(s)、浓氨水、NH4Cl(s)时，平衡怎样移动？Mg(OH)2固体质量有什么改变？若加入固体Mg(OH)2，溶液中Mg2＋浓度有什么改变？若加入水，溶液中Mg2＋浓度有什么改变？10/14

溶度积常数Ksp（简称溶度积）Ksp=c(Pb2+)·c2(I－)在一定条件下，难溶性物质饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．思索：Ksp大小受哪些原因影响？难溶电解质性质、温度11/14

写出难溶物BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3在水中沉淀溶解平衡关系式和溶度积表示式。反馈与应用设某难溶电解质AmBn溶解度为smol·L－1，写出溶度积与溶解度关系。相同类型难溶物Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:(AgCl)(AgBr)(AgI)12/14

生活链接解释该溶洞形成原因13/14

(1)牙齿表面由一层硬组成为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：请你分析为何吃糖轻易蛀牙？Ca5(PO4)3OH5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=2.5×10-59(2)已知Ca5(PO4)3FKsp=2.8×10-61，解释使用含氟牙膏（含氟离子）能预防龋齿原因。健康小贴士：氟过量会造成氟斑牙，所以，生活在水中含氟量较高地域人，不宜使用含氟牙膏。14/14