《第四节 沉淀溶解平衡》课件_高中化学_选择性必修1_人教版.pptx

高中化学：沉淀溶解平衡主讲人：

目录第一章沉淀溶解平衡概述第二章沉淀溶解平衡的表达第四章沉淀溶解平衡的实验探究第三章沉淀溶解平衡的应用第六章沉淀溶解平衡的习题讲解第五章沉淀溶解平衡的拓展知识

沉淀溶解平衡概述01

平衡的定义动态平衡指在一定条件下，沉淀与溶解过程速率相等，宏观上溶液浓度保持不变。动态平衡概念LeChatelier原理指出，改变条件如浓度、温度，会使得平衡向减少变化的方向移动。平衡移动原理平衡常数Ksp是描述沉淀溶解平衡状态的重要参数，反映了沉淀与离子浓度的关系。平衡常数表达

沉淀溶解平衡概念Ksp是描述难溶性盐溶解度的常数，它决定了溶液中离子浓度的乘积。溶解度积常数Ksp当溶液中的离子浓度达到Ksp时，溶液达到饱和状态，进一步增加离子会导致沉淀形成。饱和溶液与沉淀

平衡常数的引入平衡常数的影响因素定义和表达式平衡常数K表示在一定温度下，反应物和生成物浓度的比值，是化学平衡的定量描述。平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的初始浓度无关，体现了平衡的稳定性。平衡常数的应用通过平衡常数可以预测反应的方向和程度，是化学反应进行程度的重要指标。

沉淀溶解平衡的表达02

平衡表达式Ksp是描述难溶性盐溶解度的常数，如AgCl的溶解度积常数表达式为[Ag+][Cl-]。溶解度积常数Ksp温度、压力、共存离子等可影响沉淀溶解平衡，如温度升高通常会增加溶解度。平衡移动的影响因素通过实验测定离子浓度，计算沉淀溶解平衡时的平衡常数，如BaSO4的溶解平衡常数。平衡常数的计算在化学分析中，平衡表达式用于计算溶液中离子的浓度，如在滴定分析中的应用。平衡表达式的应平衡常数的计算溶度积（Ksp）是描述难溶电解质在溶液中达到饱和时的离子浓度乘积的常数。溶度积的定义01通过实验测定沉淀反应达到平衡时各离子的浓度，代入溶度积公式计算平衡常数。平衡常数的计算方法02

平衡移动的影响因素升高温度通常会增加溶质的溶解度，导致沉淀溶解平衡向溶解方向移动。温度变化01增加溶液中某一离子的浓度，可使沉淀溶解平衡向沉淀形成方向移动。浓度变化02对于涉及气体的沉淀溶解平衡，改变压力会影响平衡位置，如溶解度随压力增加而增加。压力变化03某些离子的存在可与沉淀中的离子形成更稳定的配合物，导致沉淀溶解平衡向溶解方向移动。共存离子效应04

沉淀溶解平衡的应用03

溶度积原理溶度积是指在一定温度下，难溶性电解质在其饱和溶液中离子浓度的乘积，是一个常数。溶度积的定义01溶度积与溶解度的关系02溶度积与溶解度成反比，溶度积越大，表示物质越易溶解；反之，则溶解度低。

溶解度的计算溶解度积（Ksp）是描述难溶电解质在水中溶解平衡常数，是沉淀溶解平衡的重要参数。溶解度积的定义通过溶解度和溶解度积的关系式，可以计算出特定温度下难溶盐的溶解度。溶解度与Ksp的关系温度、共存离子、酸碱度等因素都会影响溶解度，进而影响溶解度积的计算。影响溶解度的因素例如，计算硫酸钡在水中的溶解度，需要知道其溶解度积常数，并应用溶解度积公式。溶解度的计算实例

沉淀的形成条件过饱和状态当溶液中的溶质浓度超过其溶解度时，会形成过饱和溶液，进而产生沉淀。温度变化温度的升高或降低可改变溶质的溶解度，导致沉淀的形成或溶解。pH值影响溶液的酸碱度变化会影响某些化合物的溶解度，从而促成沉淀的生成。

沉淀溶解平衡的实验探究04

实验设计实验中选择适当的溶剂至关重要，如水或有机溶剂，以确保沉淀物能充分溶解。选择合适的溶剂温度对溶解度有显著影响，实验设计时需考虑恒温水浴或加热设备来维持恒定温度。控制温度条件通过滴定法或重量分析法测量沉淀物在不同条件下的溶解度，以探究平衡状态。测量溶解度使用pH计记录溶液的酸碱度变化，分析pH对沉淀溶解平衡的影响。记录pH变化

实验操作步骤准备所需的化学试剂、烧杯、玻璃棒等实验器材，确保实验顺利进行。准备实验材料使用滴定管或移液管准确加入沉淀剂，测定不同条件下沉淀的溶解度。测定溶解度按照实验要求，准确称量固体溶质，配置出不同浓度的饱和溶液进行实验。配置饱和溶液

实验结果分析根据实验数据计算溶液中离子的浓度，验证溶解平衡的理论值与实际值的一致性。观察沉淀物的外观形态，如颜色、形状等，以判断沉淀反应的完全程度。通过实验数据绘制溶解度曲线，分析不同温度下溶质的溶解度变化趋势。溶解度曲线的绘制沉淀物的形态观察离子浓度的计算

沉淀溶解平衡的拓展知识05

沉淀反应的类型01酸碱反应型沉淀例如硫酸钡的生成，当硫酸溶液与含钡离子的溶液混合时，会形成不溶于水的硫酸钡沉淀。03复分解反应型沉淀例如硫酸钙的形成，当硫酸溶液与含钙离子的溶液反应时，会生成难溶的硫酸钙沉淀。02双置换反应型沉淀如氯化银的沉淀，当硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时，会生成白色不溶的氯化银沉淀。04氧化还原反应型沉淀如铁在