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高考化学实验专题复习

1．〔16分〕某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并参加适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反响复原产物的探究。

(1)甲同学推测该反响的复原产物为Cl2；乙同学推测该反响的复原产物为_____________。

(2)你认为甲同学的推测是否正确？______〔填“正确”或“不正确”〕。请用简要的文字说明理由____________________。根据乙同学的推测，上述反响的离子方式为____________。

(3)请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是否正确。按下表格式写出实验步骤，预期现象和结论〔可以不填满〕：

实验操作

预期现象和结论

步骤1：

步骤2：

步骤3：

2．〔16分〕碳酸锰〔MnCO3，摩尔质量：115g/mol〕常用制造铁氧磁体，也用于化肥添加剂。某化学课题组拟从废旧干电池回收制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物〔主要成分为MnO2〕洗涤、过滤、烘干。

②将上述同体按固液体积比1：4.5参加浓盐酸，加热反响完全后过滤，浓缩。

③向上述溶液中参加Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

(1)写出第②步反响的离子方程式_____________。

(2)右图在进行过滤时，操作有何错误：____________。

(3)查阅文献，发现上反响第③步中除了生成MnCO3之外还有可能生成Mn(OH)2，Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长易被氧化成褐色的MnO(OH)2，MnCO3和MnO(OH)2受热分解、氧化，最终均生成MnO2。该课题组对上述沉淀的成分提出了以下假设，请帮助他完成假设：

假设一：______________；

假设二：全部为Mn(OH)2；

假设三：既有MnCO3也有Mn(OH)2；

(4)为验证假设二是否正确，该课题组进行了以下研究：

①定性研究：请你完成下表中的内容

实验步骤

预期的实验现象和结论

取少量沉淀于试管中，_______________。

________________，说明不含MnCO3。

将所得沉淀过滤、洗涤，_____________。

________________，说明含有Mn(OH)2。

②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心枯燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如右图。

根据图中数据判断假设______________成立，

且试样中MnCO3的质量为__________g。

3．〔17分〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下平安。

③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水制得体积为1L的溶液。

(1)160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

假设要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________〔用文字说明〕。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是____〔选填序号〕。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性

B．稀释ClO2以防止爆炸

C．将NaClO3复原成ClO2

(3)吸收塔内发生反响的化学方程式______________________________，吸收塔的温度不能超过20°C，其目的是_______________。

(4)在PH值为11.5以上时NaClO2比拟稳定，测定该溶液PH值时需使用__________。

(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____〔选填序号〕。

A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是__________〔填操作名称〕

4．(16分)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110℃

〔1〕铁含量的测定

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被复原成Mn2+，向反响后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L?KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定