高考化学考点复习《物质的量浓度》强化训练含答案.docx
高考化学考点复习《物质的量浓度》强化训练含答案
1．实验中需用1.0mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为()
选项
A
B
C
D
容量瓶规格
1000mL
950mL
1000mL
500mL
CuSO4质量
152.0g
152.0g
160.0g
80.0g
2.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()
A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液
D．将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合
3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()
A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1
C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－1
4．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g·mL－1)配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是()
A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
5．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是()
A．实验中需用的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
6．若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含有1gCa2＋，则NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()
A.eq\f(d,400)mol·L－1 B.eq\f(20,d)mol·L－1
C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－1
7．将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()
A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1
C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－1
8．(2023·湖南益阳模拟)下列说法正确的是()
A．0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3mol
B．NA个HCl分子溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的浓度为1mol·L－1
C．将10mL2mol·L－1H2SO4与100mL水混合，得到0.2mol·L－1H2SO4溶液
D．将100mL饱和NaCl溶液浓缩至80mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高
9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是()
A．两同学所需溶质的质量相同
B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同
D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
10．4℃下，把摩尔质量为Mg·mol－1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm－3，下列关系式错误的是()
A．溶质的质量分数w＝eq\f(A,A＋V)×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000ρA,MA＋MV)mol·L－1
C．1mL该溶液中n(Cl－)＝eq\f(nρAV,M?A＋V?)mol(RCln在溶液中完全电离)
D．该温度下此盐的溶解度S＝eq\f(100A,V)g
11．(2024·天津模拟)现有VmL硫酸钠溶液，它的密度是ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，下列有关该溶液的说法错误的是()
A．溶质的质量分数为eq\f(71a,23)%
B．溶液的物质的量浓度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1000－142a)
D．硫酸根离子的质量分数是eq\f(48a,23)%
12．(2023·湖南邵阳模拟)实验室备有质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸