高考化学考点复习《化学计算的常用方法》强化训练含答案.docx

高考化学考点复习《化学计算的常用方法》强化训练含答案

1．将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是()

A.eq\f(2a－b,a) B.eq\f(b－a,b)

C.eq\f(2a－b,b) D.eq\f(b－a,a)

2．将12g铁片放入150mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是()

A．0.125mol·L－1 B．0.175mol·L－1

C．0.25mol·L－1 D．0.50mol·L－1

3．常温下，某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8L，则原氮的氧化物的化学式为()

A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O

4．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()

A．4B．3C．2D．1

5．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是()

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

6．在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()

A．72%B．40%C．36%D．18%

7．某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；分别量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.01000mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为()

A．94.5% B．96.1%

C．96.7% D．97.6%

8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()

A．0.25mol B．0.2mol

C．0.3mol D．0.35mol

9．向100mL的FeBr2溶液中通入Cl2(标准状况下)3.36L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()

A．0.75mol·L－1 B．1mol·L－1

C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1

10．[2019·北京，26(7)改编]化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L－1KBrO3标准溶液。

Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水。

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。

Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3mL。

已知：①I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

②Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

③＋3Br2―→＋3HBr

计算废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94g·mol－1)。

11．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。

(1)已知：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：

第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的bgKI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_______________________