教案：高中化学《溶液的配制及分析》教学设计.pdf

教案精选：高中化学《溶液的配制及分析》 教学设计 教案精选：高中化学《溶液的配制及分析》教学设 计 教学设计 一、学习目标 1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了 解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。 2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的 配制并以此进行溶液分析（中和滴定） 。 3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象 分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应 用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和 数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。 二、教学重点及难点 一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单 计算。 三、设计思路 本课设计从复习学生刚学过的 “物质的量 ”知识引入，让 学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液 的质量分数的类比，引出 “物质的量浓度 ”的概念，探究一定 物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意 事项。 四、教学过程 [ 引入 ] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。 两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不 同。 展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单 等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有 多种，在初中我们学过溶质的质量分数。 溶质的质量分数 = 溶质的质量 /溶液的质量 ×100% [过渡 ] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，使 0.1mol 硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？ 化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应 生成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其 质量方便，还是量其体积方便？ 许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经 常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通 过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。 [板书 ]物质的量浓度 定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示 溶液的组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 符号： CB 单位： mol?L －1 表达式： cB=nB/V [练习 ] 1.2molNaOH 配成 200mL 溶液，其物质的量浓度为 ____mol/L 。 2.标准状况下， 22.4LHCl 溶于水配成 0.5L 盐酸，其物质 的量浓度为 __mol/L 。 3.物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液 500mL ，含硫酸的 物质的量为 ___mol 。 4.10mol HCl 能配成 ____L 物质的量浓度为 2mol/L 的盐 酸 ？ 5. （展示矿泉水商标）假设某矿泉水中 K+ 含量为 27.3mg/L, 则 该 矿 泉 水 中 钾 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 为 多 少 mol/L ？ [ 实验 ] 将硫酸铜溶液倒出 1/4，其质量分数变化吗？其 物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？ 加水至与 取出 1/4 原体积相同 溶液 A 溶液 B