化学化学反应与能量重要知识点总结人教版选修4.DOC

第一章 化学反应与能量 命题人：杜喜峰 审核人：杜喜峰 一、放热与吸热反应 1. 下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应 C.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 D.氯化钠溶于水 二、△H的计算 2. 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl．. 下列热化学方程式书写正确的是 A. C(s) + O2(g) == CO2(g) △H=＋393.5kJ/mol B. 2SO2 + O2 == 2 SO3 △H= —196.6kJ/mol C. H2（g）+ 1/2O2(g) == H2O(l) △H=—285.8kJ/mol D. 2H2（g）+ O2(g) == 2H2O(l) △H= —571.6KJ 7. 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）1molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出157 kJ的热量 五、反应热△H大小的比较 8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ ．已知热化学方程式： H+(aq)+OH一(aq)==H2O(1)；△H1=- 57．3kJ·mol-1 H2SO4(aq)+ NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H2=m， 下列说法正确的是 ( ) A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数 B．△H1﹥△H2 C． △H2=-57．3 kJ·mol-1 D．∣△H1∣∣△H2∣ ．n mol可燃物放出的热量 = n 乘以它的燃烧热 11．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol-1．当它氧化生成1 g水时放出的热量是 ( ) A．26．0 kJ B．51．9 kJC．155．8 kJ D．467．3 kJ ． Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s） △H2= —90.7kJ/mol 则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 = （ ） A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/mol C．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol 13．C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH1= –393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH2= –221kJ/mol 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH3= –566.0kJ/mol 求 C(s)+CO2(g)==2CO(g) ΔH4= 九、中和反应反应热的测定 14．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏 大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相