化学反应中的能量变化知识点总结.doc

化学反应中的能量变化应该注意的知识点 反应热 1、定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应（化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。） 2、符号：⊿H(大吸小放) 3、单位：kJ/mol 4、计算依据：⊿H=生成物的总能量 - 反应物的总能量= H (生成物) - H（反应物） ⊿H=反应物的总键能 – 生成物的总键能 5、书写热化学方程式的注意事项： （1）要标明反应的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。 （2）要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（⊿H）的数值不同。 （3）热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也同等倍数的改变，但⊿H的单位不变，仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的数值和单位不变，符号改变。 （4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。 （5）⊿H要标注“+”或“-”，放热反应⊿H为“-”，吸热反应⊿H为’+”. 6、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成，反应的总热效应相同，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关） 7、（1）常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应 （2）常见的吸热反应有：大多数分解反应，以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应，铵盐与碱的反应。 二、燃烧热 定义：在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol 中和热 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。 注意事项： 必须是“稀溶液”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。 中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。 稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3 kJ/mol. 1.在一定温度下，反应的平衡常数为10若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：（辽宁2009） NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 .将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：（2009海南） 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5．已知： △· △· 则的△H是 A. -824.4kJ· B. -627.6 kJ· C. -744.7 kJ· D. -169.4 kJ· 6.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的