粒子浓度大小比较的解题策略 PPT课件.ppt
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粒子浓度与大小比较 .ppt
【练习4】将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得 的混合溶液中，下列关系式正确的是 A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+] ＞[OH-] B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-] D、[CH3COO-]＞[Na+]＞ [OH-] ＞[H+] 已知0.1mol/l 的HCN溶液的PH=4, 0.1mol/l NaCN溶液的PH＝12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ） A.
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溶液中粒子浓度大小的比较.ppt
2、两种物质恰好完全反应【例7】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)A第31页，讲稿共43页，2023年5月2日，星期三关于溶液中粒子浓度大小的比较第1页，讲稿共43页，2023年5月2日，星期三【必需的知识储备】1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电
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溶液中粒子浓度大小的比较.ppt
3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型※※关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）第32页,共43页，星期六，2024年，5月例8：把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3C
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溶液中粒子浓度大小的比较.ppt
3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型※※关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）第32页,共43页，2024年2月25日，星期天例8：把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)＞c(Na+)B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH
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溶液中粒子浓度大小的比较.ppt
首先必须有正确的思路： 一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原则 (2)物料守恒： 如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) (4) 电离程度“小”原则 该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守
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专题-粒子浓度大小比较.ppt
* * Thank you for watching ! * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 返首页 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 粒子浓度大小比较（第二课时） 漯河四高化学组 杨正泽 * 核心素养发展目标 1.联系电离理论、水的电离和弱离子的水解，探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化，判断溶液中微粒种类。 2.根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性，对常见盐类进行分类和表征，建立起结构化和显性化知识，促进学生思维迁移,会比较电解质溶液中粒子浓度的大小。 3.能根据盐类的水解判
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有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略.docx
有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
福建霞浦宏翔高级中学 (355100) 朱向阳 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的 “热点 ”之一。多年以来全国高 考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较 好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、 pH 、离 子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。现结合 0 7 年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式
1．首先必须有正确的思路：
2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规 的解题
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化学：《溶液中粒子浓度小的比较》课件(人教版选修4)化学：《溶液中粒子浓度大小的比较》课件(人教版选修4).ppt
首先必须有正确的思路： 一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原则 (2)物料守恒： 如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物； 为失去质子后的产物 c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) (4) 电离程度“小”原则 该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小，产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。 〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守
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微粒浓度大小比较课件.ppt
拓展提升，思维深化 变式巩固，拓展完善 * * 电解质溶液中微粒浓度关系及分析策略 1、掌握“运用电离平衡、盐类水解等理论对溶液中离子浓度进行分析”的策略 2、学会用“守恒思想”分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系 【知识与技能:】 学习目标 【过程与方法：】 自主学习、合作探究“溶液中微粒浓度关系”的过程中体验分析、推理、归纳的乐趣，提高抽象思维和逻辑推理能力，增强运用规律解决问题的能力。 【情感态度价值观：】 1、增强自主意识和合作意识，提高自我修正、自我完善的能力。 2、掌握探究问题的一般规律。 问题驱动，自主学习 【探究问题一】单一
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离子浓度大小比较课件.ppt
②电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在Na2CO3溶液里: ③质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，水电离的（H+)的物质的量和OH—的物质的量应相等。例如：在K2S溶液里: A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小： B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为： ⑵混合溶液 ①首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有: ②考虑离子间的反应 ③酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量 A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶
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第5课时：(6)专题复习：溶液中粒子浓度大小的比较(学案).doc
专题复习：溶液中粒子浓度大小的比较（学案）
潮阳第一中学
【教学目标】
1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较
2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题，培养学生的化学科学思维能力。
3、情感目标
【教学方法】
探究式、启发式、讨论法
【课时安排】
2课时
【教学过程】
第一课时
复习导入新课：
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H3O+和OH-，H2OH++OH-。
在25℃（常温）时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。
【思考】
（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，使水的电离程度
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溶液中离子浓度大小的比较课件课件.ppt
关于溶液中离子浓度大小的比较课件第1页，共42页，星期日，2025年，2月5日目标要求：1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒第2页，共42页，星期日，2025年，2月5日一、知识回顾1.电离平衡理论和水解平衡理论——紧抓两个“微弱”弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。（1）电离平衡理论:第3页，共42页，星期日，2025年，2月5日【想一想】1.0.1mol·L-1的CH3COOH
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比较大小PPT课件.docx
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比较大小PPT课件
一、比较大小概述
(1)比较大小是数学和日常生活中最基本的概念之一，它贯穿于我们生活的方方面面。从简单的数值比较到复杂的逻辑推理，比较大小能力在各个领域都有着不可替代的作用。在商业领域，通过比较不同产品的销售数据，企业能够准确地评估市场表现和消费者偏好；在教育领域，通过比较学生的学习成绩，教师和家长可以针对性地制定教学计划和学习策略。据统计，全球每年有数以亿计的数值比较操作，这些操作支撑着各种决策过程。
(2)比较大小的方法多种多样，包括直接比较、间接比较和相对比较等。直接比较是最常见的方法，如直接比较两个数值的大小，判断哪个更大或更小。例如，在股市中，投资
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2017届高考化学大二轮复习第9讲电解质溶液考点3“一比较”“三守恒”破解溶液中粒子浓度大小的关系课件.ppt
考点三 “一比较”“三守恒”破解溶液中 粒子浓度大小的关系 1．(1)NH4Cl溶液 ①水解方程式：_____________________________； ②离子浓度大小关系：________________________； ③电荷守恒：_____________________________； ④物料守恒：_____________________________； ⑤质子守恒：_____________________________； (2)NaHS溶液 ①水解方程式：______________________________； ②离子浓度大小关系：_________
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2017届高考化学大二轮复习第9讲电解质溶液考点3“一比较”“三守恒”破解溶液中粒子浓度大小的关系课件.ppt
考点三 “一比较”“三守恒”破解溶液中 粒子浓度大小的关系 1．(1)NH4Cl溶液 ①水解方程式：_____________________________； ②离子浓度大小关系：________________________； ③电荷守恒：_____________________________； ④物料守恒：_____________________________； ⑤质子守恒：_____________________________； (2)NaHS溶液 ①水解方程式：______________________________； ②离子浓度大小关系：_________