离子浓度大小比较课件.ppt

②电荷守恒：在电解质溶液里，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。例如：在Na2CO3溶液里: ③质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，水电离的（H+)的物质的量和OH—的物质的量应相等。例如：在K2S溶液里: A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小： B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为： ⑵混合溶液 ①首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有: ②考虑离子间的反应 ③酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量 A.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如：NaHSO3溶液里离子浓度大小： B.水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈碱性，如：NaHCO3溶液里离子浓度大小为： ⑵混合溶液 ①首先考虑电荷守恒,如盐酸与氨水混合,无论谁过量均有: ②考虑离子间的反应 ③酸、碱混合考虑完全反应还是有一种过量 A.将PH=11的NaOH溶液和PH=3的醋酸以等 体积混合后，所得溶液中c(Na+)和c(CH3COO—）的正确关系是： B.0.1mol/L的NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液以等体积混合后，所得溶液中的Na+、CH3COO—、H+ 、OH—浓度大小为： ④等物质的量混合时要考虑电离和水解程度 A.CH3COOH和CH3COONa、NH3·H2O和NH4Cl以等物质的量混合时：电离﹥水解 B.HClO和NaClO、HCN和NaCN以等物质的量混合时，水解﹥电离 ⑶不同溶液中同一离子的比较 要考虑其它离子对该离子的水解或电离的响。如相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中，c(HS—）、c（S2—）的大小是： 相同物质的量浓度的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)顺序是： 小结：解题方法 弱酸： 酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH- 弱碱： 碱OH-阳离子H+ 3、同一离子浓度的比较 * * 选修4 第三章 水溶液中的离子平衡 　　 专题: 离子浓度大小比较　 1、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。 2.基本原理 ⑴紧抓两个“微弱” ①弱电解质只有微弱电离: ②弱根离子的水解是微弱的: ⑵牢记三个守恒 ①原子守恒（物料守恒）：在电解质溶液里，某一组分的原始浓度等于他在溶液中的各种存在形式的浓度之和。例如：Na2CO3中： 如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)的大小为: 如(NH4)2SO4溶液里离子浓度大小为： 3.题型与对策 ⑴单一溶液 :考虑溶液的酸碱性、考虑弱电解质的电离与弱离子的水解都是微弱的、考虑电荷守恒和物料守恒、考虑酸式盐时要考虑电离和水解谁为主 3．离子浓度大小比较的题型 １．单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。 (２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是 C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) CH+CHSO3—CSO32—COH— A、酸溶液或碱溶液 B、可水解的盐 (３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) A 解题归纳： 一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的 个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些 微粒、水解后溶液显酸性还是碱性． 例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1 ２、两种溶液混合后不同离子浓