离子浓度大小比较研讨.ppt

溶液中离子浓度大小比较 （第二课时） 主讲人：严智思 黄梅国际育才高级中学 溶液中离子浓度大小的比较方法： 1、注意一个“影响” 比较同一离子浓度时，要注意其他离子对该离子浓度的影响。 2、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的，同时注意考虑水的电离的存在。 ②弱离子的水解 一般是微弱 的。 回顾复习: 3、明确三个“主次” ①多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，其余各步电离为次；多元弱酸的酸根离子水解时，以第一步水解为主，其余各步水解为次。 ②弱酸的酸式盐， 如NaHSO3 ,NaH2PO4 电离大于水解,溶液显酸性； 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 电离小于水解,溶液显碱性； 【小结归纳】 考虑电离 考虑水解 电解质溶液 单一溶液 混合溶液 酸或碱溶液 盐溶液 正盐溶液 酸式盐溶液 考虑水解与电离 （分清主次） 首先必须有正确的思路： 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 1：写出磷酸中各离子浓度大小关系? H3PO4 H2PO4- + H+ H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43- + H+ H2O OH- + H+ c（H+） c（H2PO4-） c（HPO42-）c（PO43-）c（OH-） 【随堂检测】 2．写出NaHS溶液中各离子浓度的大小关系？ NaHS = Na+ + HS-; HS- H+ +S2-; HS- +H2O H2S +OH-; H2O H+ + OH- c(Na+ )c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-) 水解电离 ，碱性 C 3．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　) A．c(Na＋)＝2c(CO32-) B．c(OH－)＝2c(H＋) C．c(HCO3-)c(H2CO3) D．c(Na＋)c(CO32-)＋c(HCO3-) ?