2024_2025学年新教材高中化学第1章认识化学科学微项目探秘膨松剂学案鲁科版必修第一册.doc
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微项目探秘膨松剂
——体会探讨物质性质的方法和程序的好用价值
【素养解读】
1．运用探讨物质性质的基本方法(视察、试验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理进行试验探究，促使“科学探究与创新意识”核心素养的发展。
2．了解复合膨松剂的组成，学会在真实情景中分析、解决实际问题，探究生疏物质的性质，促进“科学看法与社会责任”核心素养的发展。
项目活动1探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理
[项目情境]
视察不同方法蒸出的馒头
用不同方法蒸出的馒头
[探究问题]
1．馒头最离不开的就是小苏打用来发面了！家庭经常用小苏打当发酵粉做馒头。但蒸熟的馒头往往不太暄软，假如在小苏打中加入确定量的醋酸，发出的馒头会特殊松软，这是为什么？
[提示]这是因为小苏打遇热放出的二氧化碳气体不多，馒头中产生的小气孔少，面发的不好。另一方面小苏打本身是碱性物质，如用量稍多，馒头就会产生碱味，色泽发黄，维生素被破坏，效果很不志向。假如在小苏打中加入确定量的醋酸(食醋)就可弥补以上的不足。不仅可产生大量的二氧化碳气体，而且也不会有很大的碱味。
2．当酵头发面面团发的不够好，为什么不用碳酸钠，而是添加了碳酸氢钠进行调整？
[提示]碳酸氢钠分解产生CO2，从而可作膨松剂，但是碳酸钠受热不分解，故不用碳酸钠。
3．假如面团发酵过头，会有酸味，可以加入碱性物质，如碳酸钠，为什么？
[提示]面团发酵时产生的乳酸、醋酸等与Na2CO3反应，可以减轻酸味，产生的CO2还可以使面团变得更加松软。
[反思归纳]
1．Na2CO3与NaHCO3的化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为
2NaHCO3eq\o(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应
①Na2CO3：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②NaHCO3：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(3)碱性：Na2CO3与NaHCO3溶液均显碱性，且相同状况下前者碱性大。
(4)与碱反应
①与NaOH溶液eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Na2CO3不反应,NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O))
②与石灰水(足量)
eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Na2CO3＋Ca?OH?2===CaCO3↓＋2NaOH,NaHCO3＋Ca?OH?2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O))
2．Na2CO3与NaHCO3的相互转化
[实力达成]
1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，其缘由是()
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应钠离子
A．②③B．①③C．①④D．③④
B[碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，不能增加甜味，与是否供应钠离子无关，可使面包疏松多孔而导致松软可口。故选B。]
2．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()
A．分别放在炒锅中加热，视察是否有残留物
B．分别向纯碱溶液和小苏打溶液中加入食盐水
C．分别向纯碱溶液和小苏打溶液中加入石灰水
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，视察反应的猛烈程度
D[NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但分解后仍有固体剩余；Na2CO3稳定性好，不分解，A错误。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，B错误。澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，C错误。相同质量的NaHCO3与Na2CO3分别与白醋反应，反应较猛烈的是NaHCO3，D正确。]
3．胃酸过多又称作胃酸过高，是胃肠疾病的常见症状之一。适度的胃酸可以帮助消化，但假如胃酸过多就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠。
请用化学方程式说明碳酸氢钠可以治疗胃酸过多的缘由。
[答案]NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
项目活动2设计并运用复合膨松剂
[项目情境]
用碳酸氢钠蒸的馒头呈淡黄色，口感差一些，如何使馒头又白又松软，口味更好呢？
[探究问题]
1．假如用碳酸氢钠制作复合膨松剂的主材料，另一种主材料需具有什么性质？
[提示]酸性。所选材料必需能与碳酸氢钠反应产生CO2。
2．用复合膨松剂NaHCO3和食醋蒸馒头时，从用量(或物质比例)的角度应留意什么问题？为什么？
[提示]尽量使NaHCO3与食醋恰