2024_2025学年新教材高中化学课时作业22硝酸含解析鲁科版必修第一册.docx
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硝酸
[学业达标]
1．下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——强酸性
2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A．反应生成气体的物质的量相等
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
3．木炭屑与浓硝酸共热，产生的气体X等分为①和②两份，将两份气体分别按下图试验：
则石灰水的变更可能是（）
A．①不变浑浊，②变乳白色
B．①变为乳白色浑浊，②不变浑浊
C．①、②均变为乳白色浑浊
D．①、②都不变浑浊
4．已知3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，则下列说法不正确的是（）
A．Cu做还原剂，HNO3做氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L（标准状况）NO，有3mol的电子转移
D．假如有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
5．对于下列事实的说明正确的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉试验，说明氨气极易溶于水
6．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol·L－1和0.4mol·L－1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）
A．2.4gB．3.2g
C．6.4gD．9.6g
7．氨氮废水超标排放是水体富养分化的重要缘由，可用以下流程处理：
高浓度氨氮废水eq\o(――→,\s\up7(NaOH溶液/加热),\s\do5(\a\vs4\al(鼓入空气,Ⅰ)))低浓度氨氮废水eq\o(――→,\s\up7(微生物),\s\do5(Ⅱ))含硝酸废水eq\o(――→,\s\up7(甲醇（CH3OH）),\s\do5(Ⅲ))达标废水
下列说法正确的是（）
A．过程Ⅰ中发生的化学反应属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))→NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，每转化1molNHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))转移的电子数为6NA
C．过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂
D．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mole－时可生成N211.2L（标准状况）
8．将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但加入某盐一段时间后，发觉铜粉质量削减，则该盐不行能是（）
A．FeCl3B．NaCl
C．KNO3D．Cu（NO3）2
9．确定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（）
A．2molB．3mol
C．4molD．5mol
10．工业上用废铜屑做原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜实行的方法是（）
A．Cu＋HNO3（稀）―→Cu（NO3）2
B．Cueq\o(――→,\s\up7(空气),\s\do5(△))CuOeq\o(――→,\s\up7(HNO3))Cu（NO3）2
C．Cueq\o(――→,\s\up7(浓H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up7(Ba（NO3）2))Cu（NO3）2
D．Cu＋HNO3（浓）―→Cu（NO3）2
[等级突破]
11．如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16。下列说法正确的是（）
A．A是适合与草木灰混合施用的肥料
B．C可用排空气法收集
C．B和F能发生复分解反应生成盐
D．B在确定条件下可干脆与Y反应生成D
12．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
13．某同学设计了如图所示试验，测量mg铜银合金样品中铜的