《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第3章 第4节.doc
第三章第四节
一、选择题
1．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
【答案】C【解析】常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关。
2．铜锌合金俗称黄铜，下列不易鉴别黄铜与真金的方法是()
A．测密度 B．测熔点
C．灼烧 D．看外观
【答案】D【解析】黄铜和金的密度不可能相同，所以测密度可行，故A正确；合金的熔点较低，真金的熔点高，所以测熔点可行，故B正确；铜锌合金灼烧生成黑色的氧化物，而金性质稳定，颜色不变，可鉴别，故C正确；铜和金的颜色相同，故不可行，故D错误。
3．(2016·四川成都模拟)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
【答案】D【解析】合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误。
4．下列说法中正确的是()
A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现
B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
【答案】C【解析】A选项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D选项，铜、铁表面不能形成致密的氧化膜，错误。
5．(2016·江西南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()
A．碳还原法 B．铝热法还原
C．直接加热法 D．盐的水溶液与活泼金属置换法
【答案】B【解析】工业上用铝热法冶炼活泼性比Al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。
6．(2016·四川德阳一诊)2015年底在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()
A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的混合物
B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔、沸点比铝低
D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
【答案】D【解析】铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
7．(2016·广西柳州模拟)氧化还原反应广泛应用于金属冶炼，下列说法不正确的是()
A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，Na＋被还原
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
【答案】C【解析】用磁铁矿炼铁的反应为Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2，当有1molFe3O4被CO还原成Fe时，转移8mol电子。
8．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种反应物在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。
A．这里的“另一种反应物”具有还原性
B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)
【答案】C【解析】Cl2具有强氧化性，与多价态金属反应时生成最高价态的金属化合物，应为CuCl2，故C项错误。
9．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验
现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()
A．Cu B．一定有Cu，可能有Cu2O
C．Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
【答案】D【解析】浓H2SO4(加热)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而