《高考备考指南 理科综合 化学》课件_第2章 第4节.doc
第二章第四节
一、选择题
1．(2016·福建四地六校第二次联考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()
A．明矾净水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
【答案】D【解析】明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可以净水，与氧化性无关，A项错误；纯碱除去油污的原理是油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，与氧化性无关，B项错误；食醋除水垢，利用的是食醋与水垢发生复分解反应，与氧化性无关，C项错误；漂白粉漂白织物是利用次氯酸的强氧化性，D项正确。
2．(2016·安徽淮北一模)对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应说法正确的是()
A．P是氧化剂
B．氧化性：H2O2＞Na2H2P2O6
C．1molH2O2反应，转移电子1mol
D．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3
【答案】B【解析】P由0价→＋4价，磷元素化合价升高，反应物P为还原剂，A项错误；根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，B项正确；反应中若有1molH2O2反应，则转移电子的物质的量为2mol，C项错误；Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋4价，D项错误。
3．(2016·河北衡水中学质检)为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()
A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液)
C．白磷(紫色石蕊试液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)
【答案】D【解析】亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色可确定样品被氧化，A项正确；碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，B项正确；白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，C项正确；亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成白色沉淀，不能确定样品是否被氧化，D项错误。
4．(2016·河南沁阳模拟)生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=====,\s\up7(脱硫细菌))2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S。下列有关说法正确的是()
A．反应中CH3COOH是还原剂 B．反应中SOeq\o\al(2－,4)被氧化
C．H2S的酸性比H2CO3强 D．该反应属于复分解反应
【答案】A【解析】脱硫时硫元素的化合价由＋6降低到－2价，则硫元素被还原，SOeq\o\al(2－,4)为氧化剂，CH3COOH为还原剂，该反应为氧化还原反应，A项正确，B、D项均错误；若H2S的酸性比H2CO3强，则应生成H2CO3和HS－(或S2－)，C项错误。
5．(2016·广东广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
【答案】A【解析】该反应为N元素的归中反应，NaNO2中＋3价的N元素氧化了NH4Cl中－3价的N元素，生成了N2，N2既是氧化产物又是还原产物；每生成1molN2，转移电子的物质的量为3mol。
6．(2016·北京石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
【答案】B【解析】根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B、C项符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B项正确。
7．(2016·福建泉州五校联考)氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3↑，NaH＋H2O―→NaOH＋H2↑。有关它们的叙述中正确的是()
①与水反应都是氧化还原反应②与水反应后的溶液都显碱性③与盐酸反应都只生成一种盐④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构
A．①②③④ B．①②③
C．②③ D．②
【答案】D【解析】反应Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，①错误；②正