2024_2025学年新教材高中化学第3章铁金属材料第1节第2课时铁盐和亚铁盐学案新人教版必修第一册.doc
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第2课时铁盐和亚铁盐
学习目标
核心素养
1．结合试验探究，驾驭Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。
2．通过试验学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。
1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变更观念。
2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升试验探究实力和创新意识。
3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培育证据推理意识。
新课情境呈现
在确定条件下铁盐和亚铁盐是可以相互转化的。让我们走进教材学习铁盐和亚铁盐。
课前素能奠基
应用体验
1．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的方法是(＋＋＋D－－－)
A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
解析：因为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，加铁粉既不引入杂质，又能除掉Fe3＋。
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(＋＋＋D－－－)
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立刻出现红色沉淀
解析：Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，不是沉淀。
3．可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是(＋＋＋D－－－)
A．过氧化钠 B．铁粉
C．盐酸 D．KSCN溶液
解析：Fe3＋与KSCN溶液反应，溶液变红色，Fe2＋遇到KSCN溶液不变色。
4．选择合适试剂完成甲、乙两组试验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。
下列试剂及加入试剂依次能达到试验目的的是(＋＋＋B－－－)
组别
试剂
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
KSCN溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
酸性KMnO4溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
要点归纳
课堂素能探究
Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——“铁三角”
学问点
问题探究：铁元素有三种价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在确定条件下可相互转化，我们称之为铁三角：
分析上图，思索下列问题：
1．不同价态铁元素之间转化的条件是什么？
2．试验室制取FeCl2溶液时为什么要加入少量铁屑？
探究提示：1.由高价态转化为低价态须要还原剂，由低价态转化为高价态须要氧化剂。
2．加入铁屑能防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
学问归纳总结：
1．Fe只有还原性，可以被氧化成＋2或＋3价的铁：
如Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
3Fe＋4H2Oeq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。
2．Fe2＋既有氧化性又有还原性：
如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
FeO＋COeq\o(=====,\s\up7(△))Fe＋CO2
3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：
如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，
3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(△))2Fe＋3CO2。
Fe2O3＋2Aleq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
典例1工业印刷电路板的制作流程如图所示，其中“蚀刻”所用的就是FeCl3溶液。
(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的？表现了FeCl3的什么性质？
(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？
(3)反应后的“蚀刻液”中含有哪些离子？假如要回收得到Cu和FeCl3，须要怎样设计回收方案？
(4)如何证明最终的腐蚀液是否还含有Fe3＋？
答案：(1)原理：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；表现了FeCl3的氧化性。
(2)FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe,2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(3)反应后的“蚀刻液”中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等离子。为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；然后用盐酸溶解过量的铁粉：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
(4)用干净的试管取少量的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液1～2滴，若溶液立刻显红色证明含有Fe3＋。
〔素养应用1〕取某含铁元素的固体A进行如下试验：
eq\x(固体A)eq\o(――→,\s\up7(稀盐酸))eq\x(\a\