2024_2025学年新教材高中化学第3章铁金属材料第1节第1课时铁的单质氧化物氢氧化物学案新人教版必修第一册.doc

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第三章铁金属材料

[情景切入]

人类在四千五百多年前就起先运用铁器。铁是目前产量最大，运用最广泛的金属。金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。让我们走进教材，学习铁、金属材料。

[学问导航]

本章从物质类别和元素化合价的角度相识物质间的转化关系；相识不同类型合金的性能和用途。本章学问在结构上分为二节：第一节主要学习铁及其化合物——铁的单质、铁的重要化合物；其次节主要学习金属材料——铁合金、铝和铝合金、新型合金、物质的量在化学方程式计算中的应用。

[学法指导]

1．迁移应用·学新知

依据金属的物理通性和化学通性，驾驭铁的物理性质和化学性质。

2．明确分类·学性质

从物质类别的视角，学习铁的氧化物及铁的氢氧化物的性质。

3．理解本质·重应用

从化合价变更的角度驾驭Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化关系。

4．把握内涵·懂本质

从新的角度和视野去学习铝及其氧化物可以与碱发生反应。

5．结合实践·助理解

以金属材料的发展为例，运用发展的观点去学习合金的发展过程，正确相识化学的价值。

6．联系实际·释怀疑

知道金属材料包括纯金属及其合金，了解合金的性能及用途。

第一节铁及其化合物

第1课时铁的单质、氧化物、氢氧化物

学习目标

核心素养

1．了解单质铁、铁的氧化物性质及用途。

2．通过试验相识铁单质与水蒸气的反应的条件，加深对微观原子结构确定物质宏观性质的相识。

3．驾驭Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

1．通过对“铁及其氧化物”的学习，培育化学服务社会的责随意识。

2．通过对“铁单质与水蒸气反应”的学习，培育宏观辨识和微观探究的实力。

新课情境呈现

纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点为1535℃，沸点为2750℃。纯铁的抗蚀力很强，它有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。

铁的化合物很多。铁的氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色的四氧化三铁。含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，简洁被氧化。硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中快速变成灰绿色，最终变成红褐色。这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

以上化合物具有怎样的性质，让我们一起学习铁的单质、氧化物、氢氧化物。

课前素能奠基

学问回顾

1．光亮的铁丝在空气中能否燃烧？铁丝在纯氧中燃烧的现象如何？请写出相应的化学方程式。

！！！铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。###

2．将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，接着加热至液体呈！！！红褐###色，停止加热。所得液体即为！！！氢氧化铁胶体###。

新知预习

一、铁的单质

1．铁元素的存在

(1)人类最早运用的铁，是来自太空的！！！陨铁###。铁在自然界中以单质形态存在于陨铁中。铁元素主要以！！！＋2###价和！！！＋3###价化合物的形态存在于矿石中。

(2)在地壳中铁元素的含量仅次于！！！氧###、！！！硅###和！！！铝###，居第！！！四###位。铁矿石的主要成分是！！！Fe2O3###，丹霞地貌的岩层因含！！！Fe2O3###而呈红色。

2．铁的应用历史

(1)我国在！！！春秋###初年就驾驭了冶铁技术。！！！战国###中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。

(2)现代工业炼铁的原理是用！！！还原###的方法把铁从铁矿石中提炼出来。化学方程式为！！！3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2###。

3．物理性质

铁有！！！延展性###和！！！导热性###，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。

4．铁的化学性质

(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应

①铁与氯气反应的化学方程式：！！！2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3###。

②加热条件下，铁与弱氧化性的S单质反应的化学方程式：！！！Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))FeS###。

③铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式：！！！Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑###。

④铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：！！！Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu###。

(2)试验探究铁粉与水蒸气的反应

试验