五_卤族元素.doc

卤族元素 一、氯气的生产原理 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 注意：食盐水的精制包括了多个离子反应，如何除去 二、氯气的性质 1．物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水（1 : 2） 2．化学性质 （1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2）Cl2与非金属反应 （3）Cl2与碱的反应：氯气 +　碱　→　次氯酸盐　+　金属氯化物　+　水 （4）氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 氯水的性质 A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。 B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。 C. 漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。 D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。 E．Cl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） F．氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。 三．溴、碘的提取 1．溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I 实验 实验现象 化学方程式 氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 2．单质的物理性质 状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→ 固态（I2） 颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深 熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华 溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水； Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 3．检验 I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br- 、I- 的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-） 例：NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 ＝ AgI↓+ NaNO3 例题精讲： 例1 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( ) A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl I2 Na2SO4 D.NaCl NaI Na2SO4 易错易混点解读 ①化学反应是有先后顺序之分的。 ②还原性强弱判断可从已知的化学方程式得出： 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即SO32- I- Br-。 改变题干条件 1．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.0l mol Cl2，有一半Br- 变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A．0.0075 mol·L-1 B．0.008 mol·L-1 C．0.075 mol·L-1 D．0.08 mol·L-1 解析 在题设条件下，氯气先与H2SO3反应，然后与HBr反应。因为Cl2的氧化性比Br2强。在氧化还原反应中，氧化剂首先与还原性最强的物质反应，还原剂则与氧化性最强的物质首先反应。 设溶液中，Na2SO3或HBr的物质的量浓度为x，则由电子得失守恒得： 0.1Lx× 2 + = 0.0l× 2 ( x = 0.08 mol·L-1。 答案D 2．今有以下三个氧化还原反应： (1)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (2)2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 (3)2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O + 2KCl 若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要使之氧化，除去I- 而不影响Fe2+、Cl-，可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 解析 根据氧化还原反应的