卤族元素性质总结.doc

元素周期律 卤族元素性质总结都是非极性分子,而水是极性分子根据相似相原理 (极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)周期的递增，卤族元素单质物理性有颜色由浅变深在常温下状态由气态、液态到固态熔沸点逐渐升高密度逐渐增大溶解性逐渐减小 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3) 氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117 常温下 色态 淡黄绿色气体 黄绿色 气体 红棕色 液体 紫黑色 固体 黑色（可能） 固体（可能） 未知 物态变化 易液化 易液化 易挥发 易升华 未知 未知 密度 0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知 未知 ————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→ 熔点 -219.7 -101.5 -7.2 113.7 未知 未知 ————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→ 沸点 -188.1 -34.0 58.8 185.2 未知 未知 ————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→ 注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3) III.化学性质 III-1.原子化学性质 III-1.1.原子化学性质通性 1.最外层均有7个电子 2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定除了I在高温时都很难分解1s2 2s2p5 1s2 2s2p6 3s2p5 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p5 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10 5s2p5 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d10f14 5s2p6d10 6s2p5 未知 稳定无放射性同位素 19F 35Cl37Cl 79Br81Br 127I 无 无 无 36Cl 77Br82Br 124I125I126I 129I131I 196~219At 18.9984 35.4530 79.9040 126.9045 [210] [291] 原子半径 42 79 94 115 127 未知 III-2.氧化还原性质 1.单质都有氧化性（相似性）原因：最外层都有7个电子，决定了在化学反应中易得电子，从而表现出氧化性，氧化性自下而上增强，金属性自下而上减弱 2.离子具有弱还原性，还原性自下而上减弱 3.卤素的置换（F在熔融态下置换，其他在溶液中）A2+2B-==B2+2A-（B比A的氧化性强） 此反应可比较卤素的氧化性 III.3与非金属的反应 条件 特殊现象 产物稳定性 化学方程式 F2 暗处 剧烈化合发生爆炸 很稳定 H2+F2= 2HF Cl2 光照或点燃 爆炸或产生火焰 较稳定 H2+Cl2=点燃2HClH2+Br2=加热2HBrH2+I2=高温2HI 此反应可比较卤素的氧化性 III.4卤素的无氧酸 1.稳定性HFHClHBrHI酸性HIHBrHClHF III.5卤素的含氧酸 氟的含氧酸氯的含氧酸溴的含氧酸碘的含氧酸HXO HF-1价O0价 HClO HBrO HIO HXO2 HClO2 HBrO2 HIO2 HXO3 HClO3 HBrO3 HIO3 HXO4 HClO4 HBrO4 HIO4 其他 H7I5O14 H5IO6 F:没有含氧酸存在（HFO刚刚发现，中学阶段暂当不存在） Cl:HClO4（高氯酸）HClO3（氯酸）HClO2（亚氯酸）HClO（次氯酸） 氧化性依次增强 酸性依次减弱 （不考虑亚氯酸，因其太不稳定且过于复杂） 原因：次氯酸结构在空间中呈不稳定的V形 高氯酸结构在空间中呈稳定的四边形 所以次氯酸比高氯酸更活跃，氧化性更强 Br: HBrO4（高溴酸）HBrO3（溴酸）HBrO2（亚溴酸）HBrO（次溴酸） I: HIO4（高碘酸）HIO3（碘酸）HIO2（亚碘酸）HIO（次碘酸） 次卤酸酸性：次氯酸＞次溴酸＞次碘酸 卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO2)这样的偶氧化态氧化物是混酐。 III.6与金属反应 氟、氯、溴均可得高价金属卤化物，而碘只能得到低价金属卤化物。 例：与铁反应 2Fe+3F2==2FeF3 点燃 2Fe+3Cl2==2FeCl3 点燃 2Fe+3Br2==2FeBr3 点燃 Fe+I2==FeI2 加热 此反应可比较卤素的氧化性。 卤化物指含有呈负价卤素的化合物，通常为二元化合物。卤离子则指相应-1价的卤素离子。在酸性条件下，其逆反应(归中)很容易进行:5