反应的速率和限度多媒体教学课件.ppt

【中考真题】从2012年3月16日起，我国开始实行微博实名制，即微博用户在注册时必须使用真实身份，否则不能发布信息，实行微博实名制（）A.有利于打击违法犯罪，规范网络行为B.可以保护公民隐私，杜绝个人信息泄漏C.体现了法律对全体社会成员的普遍约束力D.可以扩大公民监督权，保证人民当家作主二、化学反应的限度一个化学反应在实际进行时，反应是按化学方程式中相应物质的计量数关系进行反应的。那么，按照它们的比例反应物都能全部反应转化成生成物吗？自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜阅读教材P50-51从中你能得到什么启示？C+CO2=2CO是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。1、定义：在同一条件正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。引入新概念可逆反应用表示正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物（2）正反应和逆反应发生的条件相同。（如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响）2、可逆反应特点：（1）可逆反应不可能完全进行到底（3）各反应物、生成物共同存在。（任何一种物质的转化率都小于1，任何一种物质的存在量都大于0）科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。H2+I22HI正向反应逆向反应Ag＋＋Cl－==AgCl↓（视作不可逆）AgCl==Ag＋＋Cl－（极微量电离）事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温2NO2N2O4H2+I2(g)2HI加热（二）、化学反应的限度1、定义：在给定的条件下化学反应所能达到或完成的最大程度。观察下列数据表，思考：反应2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？反应物（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？正反应速率大（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大。（5）反应会进行到什么时候“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时，（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态2.化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。特征:⑴逆：可逆反应⑵等：V(正)＝V(逆)⑶动：动态平衡，V(正)＝V(逆)≠0⑷定：反应物和生成物浓度保持不变⑸变：条件改变，化学平衡发生移动1）、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。理解：2）、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应条件不同的限度不同罢了。3）、平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度。对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再进行A例题1例如，一定条件下，可逆反应