化学反应的应用_1多媒体教学课件.ppt

化学反应的应用

课前热身训练：

1.下列化学方程式书写正确的是（D）

A.2Fe＋6HCl＝＝2FeCl3＋H2

B.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

点燃

C.CH4＋O2＝＝CO2＋H2O

点燃

D.4P＋5O2＝＝2P2O5

2.在反应A+B→C+D中，20克A与7克B恰

好完全反应，生成了16克C，则生成D的

质量为（D）

A.20克B.7克C.16克D.11

克

通电

3.根据2H2O===2H2↑+O2↑可知，36克

H2O分解后可得到4克H2和_32__O2.

4.小明学习科学后，在家里想用科学方法来

鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，

你认为下列方法最好的是（C）

A.观察它们的颜色

B.分别倒入水中观察是否溶解

C.取少量分别倒入食醋

D.分别尝它们的味道

复习要点：

1.质量守恒定律

1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各物

质的质量总和等于反应后生成的各物质的质

量的总和。

2）实质：反应前后原子的种类不变、原子的数

目没有增减。

3）注意：

①参加化学反应的各物质的质量不包括虽然是

反应物,但却未参加反应的那部分。

②生成的各物质的质量包括生成的沉淀和逸出

的气体。

例：为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤

气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇

（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中

也可充分燃烧，其化学方程式为

2C2H5SH＋9O2==4CO2＋2X＋6H2O,

则X的化C学式为（）

A.H2SO4B.SO3C.SO2

D.CO

在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，

在一定条件下充分反应，反应前后各物

质的质量如下表：

物质XYZQ

反应前质

量（克）22845

反应后质

待测

量（克）24014

试判断该密闭容器中发生的反应属于（C）

A.化合反应B.置换反应

C.分解反应D.复分解反应

2.化学方程式：

1）定义：用化学式表示化学反应的式子

2）书写原则：①以客观事实为依据

②遵循质量守恒定律

3）书写注意点：

左反右生一横线，配平以后加横线，

等号上下标条件，箭头标气或沉淀。

4）配平方法：

最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、氧化还原

法等。

5）意义：

①质：表示什么物质参加反应，生成什么物质及

反应条件。

②量：表示各反应物、生成物之间的质量比及分

子（或原子）个数比。

例：配平下列化学方程式：

1）_1_Fe3O4+4__CO=3=__Fe4+__CO2

2）_2_C4H10+1_3_O2==8CO21+0__H2O

已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有

＋1、＋2两种价态。一般氯气（Cl2）与

金属化合时则一般生成低价金属硫化物。

试着写出下列反应的化学方程式：

点燃

①铁在氯气中燃烧_2_F_e_+_3_C__l2_==_=_2_F_eC__l3___

点燃

②铜在硫蒸气中燃烧2Cu+S===Cu2S

__________________

3.根据化学方程式进行计算：

1）一般步骤：设未知数→写出配平的化

学方程式→写出有关物质的质量比和已

知量→列出量方程、求解→写出简明的

答案

2）注意：

①方程式必须配平

②计算有关物质的质量比时式量要乘以前

面的系数

③单位必须统一

④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代

入计算

例1．6.2克磷在空气中完全燃烧，生成五

氧化二磷多少克？消耗标准状况下阿的

空气多少升？（标准状况下氧气的密度

为1.43克/升）

14.2克，26.7升

例2．100克稀硫酸恰好与适量的锌粒完全

反应，所得溶液的质量变为106.3克，

问：有多少克锌参加了反应？

6.5克

化学反应的应用

课前热身训练：

1.下列化学方程式书写正确的是（D）

A.2Fe＋6HCl＝＝2FeCl3＋H2

B.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

点燃

C.C