3.4 沉淀溶解平衡 教学设计 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx
3.4沉淀溶解平衡教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
主备人
备课成员
教学内容分析
1.本节课的主要教学内容：3.4沉淀溶解平衡，涉及溶解度、溶解度积、沉淀溶解平衡常数等概念，并学习其计算方法及应用。
2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与高中化学选择性必修1教材第二章“溶液”中溶液浓度计算、电解质溶液的性质等知识相关联，有助于学生进一步理解溶液中物质的溶解、沉淀及溶解平衡等复杂现象。
核心素养目标
培养学生运用化学知识解释自然界和生活中的化学现象的能力，提升科学探究和解决问题的能力。通过学习沉淀溶解平衡，引导学生理解溶解度、溶解度积等概念，增强数据分析与处理能力，同时培养严谨求实的科学态度和创新意识。
重点难点及解决办法
重点：沉淀溶解平衡的建立与影响因素，溶解度积的计算及应用。
难点：沉淀溶解平衡移动原理的理解与应用，以及实际情境中的平衡计算。
解决办法：
1.重点：通过实例分析沉淀溶解平衡的形成过程，引导学生理解溶解度与溶解度积的关系，通过实验演示加深学生对平衡状态的理解。
2.难点：通过逐步讲解沉淀溶解平衡移动原理，结合具体案例，帮助学生建立概念模型。同时，提供多样化的练习题，让学生在实践中应用原理，突破计算难关。
学具准备
Xxx
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源准备
1.教材：确保每位学生拥有人教版选择性必修1化学教材，包括相关章节内容。
2.辅助材料：准备溶解度曲线图、沉淀溶解平衡示意图等图表，以及相关化学现象的视频资料。
3.实验器材：准备NaCl、AgNO3、BaCl2等化学试剂，以及试管、滴管、烧杯等实验器材，确保实验安全。
4.教室布置：设置分组讨论区，安排实验操作台，确保教学环境整洁，方便学生操作和交流。
教学过程
1.导入新课
-（老师）同学们，我们之前学习了溶液的浓度计算和电解质溶液的性质，今天我们将探讨溶液中的另一种重要现象——沉淀溶解平衡。
-（学生）好的，老师。
2.沉淀溶解平衡的概念引入
-（老师）首先，我们来回顾一下溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大量。
-（学生）明白了，老师。
-（老师）那么，沉淀溶解平衡是什么意思呢？当我们向溶液中加入一定量的溶质时，如果溶质的溶解度达到饱和，就会形成沉淀。此时，溶解和沉淀的过程达到动态平衡，我们称之为沉淀溶解平衡。
-（学生）哦，原来是这样。
3.沉淀溶解平衡的表示方法
-（老师）接下来，我们学习如何表示沉淀溶解平衡。通常用溶解度积（Ksp）来表示。以AgCl为例，其溶解平衡表达式为：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp=[Ag+][Cl-]。
-（学生）好的，老师。
4.溶解度积的计算与应用
-（老师）现在，我们来计算一下AgCl的溶解度积。假设AgCl的溶解度为s，则Ksp=s^2。已知Ksp为1.8×10^-10，我们可以求出s。
-（学生）好的，老师，那我们按照公式计算一下。
5.沉淀溶解平衡移动原理
-（老师）接下来，我们讨论沉淀溶解平衡移动原理。当改变溶液中某一离子的浓度时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。
-（学生）明白了，老师。
6.沉淀溶解平衡在实际中的应用
-（老师）现在，让我们来看一个实际应用案例。如何从海水中提取溴？
-（学生）老师，我们可以通过加入适量的氧化剂，使溴离子氧化为溴单质，然后通过萃取等方法提取溴。
7.实验演示
-（老师）为了更好地理解沉淀溶解平衡，我们进行一个简单的实验。向含有BaCl2的溶液中加入Na2SO4溶液，观察沉淀的形成。
-（学生）好的，老师。
8.小组讨论与总结
-（老师）同学们，刚才我们学习了沉淀溶解平衡的概念、表示方法、计算与应用。现在请你们分组讨论一下，如何利用沉淀溶解平衡的原理来解释某些化学现象。
-（学生）好的，老师。
9.学生展示与点评
-（老师）请每组派代表来展示你们的讨论成果。
-（学生）好的，老师。
10.总结与布置作业
-（老师）今天我们学习了沉淀溶解平衡的相关知识，希望大家能够掌握。课后请完成以下作业：
1.计算AgCl、BaSO4的溶解度积，并比较它们的溶解度。
2.阐述沉淀溶解平衡移动原理在实际中的应用。
3.查阅资料，了解其他化学物质在沉淀溶解平衡中的应用。
-（学生）好的，老师，我们明白了。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-溶解度积的应用：介绍不同温度下溶解度积与溶解度的关系，以及溶解度积在化学工业中的应用，如药物的制备、金属的提取等。
-沉淀溶解平衡在