3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

高二化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡的应用

3.4.2沉淀溶解平衡的应用【思考讨论】医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入5.0%硫酸钠溶液，为什么????Q(BaSO4)＞Ksp(BaSO4)BaSO4沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移动所以用5.0%的Na2SO4溶液可以给钡中毒的患者洗胃BaSO4难溶沉淀?

一、沉淀的生成和溶解3.4.2沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(2)沉淀生成的方法(1)沉淀生成的应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的①调节pH法：工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，如何除去其杂质？写出反应离子方程式问题讨论?

一、沉淀的生成和溶解3.4.2沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成②加沉淀剂法：如何选择合适的沉淀剂，除去Cu2＋、Hg2＋等某些金属离子？写出反应离子方程式问题思考a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。CuS、HgS为极难溶的硫化物(2)沉淀生成的方法

一、沉淀的生成和溶解3.4.2沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(2)沉淀生成的方法③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀的方向移动。如：向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，便于分离出来。如：过氧化还原反应将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而生成更难溶的Fe(OH)3沉淀。

一、沉淀的生成和溶解3.4.2沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。【思考与讨论】若要除去某溶液中的SO2，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?(2)如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小?加入钡盐，因为K(BaSO4)K(CaSO4)，加入等物质的量的钡盐和钙盐，钡盐使溶液中剩余的c(SO42-)较小。增大所用沉淀剂的浓度

一、沉淀的生成和溶解3.4.2沉淀溶解平衡的应用例1.计算298K时使0.010mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39。解：Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-(1)开始沉淀∵[Fe3+][OH-]3＝KsppOH=13﹣lg6.42=12.19∴pH=14-12.19=1.81[Fe3+]≤10-5mol·L-1∴pH=14﹣(12﹣lg6.42)=2.81(2)完全沉淀由此可见:①氢氧化物沉淀不一定在碱性环境；②不同氢氧化物的Ksp值不同，沉淀的pH值也不同，因此可通过控制pH值分离金属离子.

一、沉淀的生成和溶解3.4.2沉淀溶解平衡的应用分步沉淀：溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按浓度商大于溶度积的先后顺序沉淀,叫作分步沉淀。Ksp越小越先沉淀（同类型），且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S例2.如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol?L-1,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?已知Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11pOH=11.1,pH=2.9解:Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=[Fe3+][OH-]3=4.0×10-39Fe3+沉淀完全时的[OH-]为:Mg2+开始沉淀的pH值为:pOH=4.9,pH=9.1因此,只要控制pH值在2.9~9.1之间即可使Fe3+沉淀而使Mg2+不沉淀。

一、沉淀的生成和溶解3.4.2沉淀溶解平衡的应用2、沉淀的溶解锅炉及其管道内的水垢烧水壶的水垢请运用沉淀溶解平衡的原理解释原因。如何除去这些水垢？水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等——“酸洗”(盐酸浸泡）

一、沉淀的生成和溶解3.4.2沉淀溶解平衡的应用2、