2025届高考化学一轮复习常考题型57沉淀溶解平衡的应用综合题含解析.docx
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沉淀溶解平衡的应用综合题
留意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共14题）
1．下列有关说法正确的是
A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105
B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的缘由是水的离子积Kw减小
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，v(正)增大、v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
D．3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
2．向溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是
A．先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．蓝色沉淀变为溶液的化学方程式为
C．的空间构型为正四面体形
D．中含共价键12mol
3．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是
A．温度上升，溶液的和均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为
C．该条件下，的溶解度约为大于
D．和共存的悬浊液中，
4．已知常温下，，下列有关说法正确的是
A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大
B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变
C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中
D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证
5．肯定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下：
物质
对于1L含、和各的混合溶液，依据表中数据推断，下列说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用粉末调整，过滤后可获得较纯净的溶液
C．该溶液中
D．将少量粉末加入悬浊液中，增大
6．已知时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
溶度积
化学式
溶度积
依据上表数据推断，下列化学方程式不正确的是
A．
B．
C．
D．
7．25℃时，，，下列说法正确的是
A．AgCl和共存的悬浊液中，
B．向悬浊液中加入NaCl浓溶液，不行能转化为AgCl
C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl析出且溶液中
D．向浓度均为0.1mol/L的和NaCl混合溶液中滴加溶液，AgCl先析出
8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来说明的是
①纯碱溶液洗涤油污的实力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤运用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
9．工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是
A．若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO)也相等
B．锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)
C．盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小
D．向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+)=c(CO)+c(HCO)
10．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列试验，能说明反应“2Fe3++2I-→2Fe2++I2”存在化学平衡的是
试验编号
试验操作
试验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③
11．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)pKsp[Cd(OH)2]
B．X点：c(Cd2+)c(OH-)，Z点：c(Cd2+)c(CO)
C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以接着溶解CdCO3
D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103
12．依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
试验操作和现象
结论
A
向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/LKCl溶液，振荡，产生白色沉淀，接着滴加几滴0.1mol/LKI溶液，振荡，有黄色沉淀生成。
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
在蒸发皿中将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体
该固体为Fe(OH)3
C
向含紫色石