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分析化学-滴定分析法.ppt

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§滴3-1定滴分定析分法析法導論

§3-2酸堿滴定法

§3-3絡合滴定法

§3-4氧化還原滴定法

§3-5沉澱滴定法

試題

*

甲基橙

m

L

*

*

*

B)間接配製法(用試劑

瓶配製)

1.配製溶液:粗稱或量

取一定量物質,溶於

一定體積(用量筒量

取)的溶劑中,配製

成近似所需濃度的溶

液。

2.標定:用基準物或另

一種已知濃度的標準

溶液來測定其準確濃

度。確定濃度的操作,

稱為標定。

*

(二)標定用的基準物質

A)基準物應具備的條件:

1.必須具有足夠的純度;

2.組成與化學式完全相符;

3.穩定;

4.具有較大的摩爾品質

B)常用的基準物有:

標定HCl:Na2CO3;Na2B4O7·10H2O;

標定NaOH:C6H4COOHCOOK;

H2C2O4·2H2O;

標定EDTA:CaCO3;ZnO;

標定KMnO4:Na2C2O4;H2C2O4·2H2O;

標定Na2S2O3:KBrO3;K2Cr2O7;

標定AgNO3:NaCl。

*

*

C)基準物的選擇

酸堿滴定中,標準溶液濃度通常為0.1mol·L-1,根據

滴定劑消耗體積在20~30mL之間,可計算出稱取試樣量

的範圍。

標定HCl時,選用哪一種基準物更合適?

-3

mNaCO=(1/2)×0.1×(20~30)×10×106.0

23=0.11~0.16g

m-3

Na2B4O710H2O=(1/2)×0.1×(20~30)×10×381.4

=0.38~0.57g

所以,選用硼砂Na2B4O7·10H2O作基準物更合適,可減

小稱量的相對誤差。

*

C6H4COOHCOOK+NaOHC6H4COONaCOOK+H2O

m1=cNaOH·VNaOH·MC6H4COOHCOOK

-3

=0.2×20×10×204.2=0.8168≈0.8g

21

H2C2O42OHCO2HOnn

242H2C2O4OH

12

m1cNaOHVNaOHMHCO2HO

122242

×0.2×20×10-3×126.07=0.2521≈0.25g

2*

1

m2×0.2×30×10-3×126.07=0.3782≈0.38g

2

n

B-1

cBcB單位:mol·L

V

-1

表示法:T待測物/滴定劑單位:g·mL

-1

T=0.007590gmL

Fe/KMnO4·

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