分析化学-滴定分析法.ppt
§滴3-1定滴分定析分法析法導論
§3-2酸堿滴定法
§3-3絡合滴定法
§3-4氧化還原滴定法
§3-5沉澱滴定法
試題
*
甲基橙
m
L
*
*
*
B)間接配製法(用試劑
瓶配製)
1.配製溶液:粗稱或量
取一定量物質,溶於
一定體積(用量筒量
取)的溶劑中,配製
成近似所需濃度的溶
液。
2.標定:用基準物或另
一種已知濃度的標準
溶液來測定其準確濃
度。確定濃度的操作,
稱為標定。
*
(二)標定用的基準物質
A)基準物應具備的條件:
1.必須具有足夠的純度;
2.組成與化學式完全相符;
3.穩定;
4.具有較大的摩爾品質
B)常用的基準物有:
標定HCl:Na2CO3;Na2B4O7·10H2O;
標定NaOH:C6H4COOHCOOK;
H2C2O4·2H2O;
標定EDTA:CaCO3;ZnO;
標定KMnO4:Na2C2O4;H2C2O4·2H2O;
標定Na2S2O3:KBrO3;K2Cr2O7;
標定AgNO3:NaCl。
*
*
C)基準物的選擇
酸堿滴定中,標準溶液濃度通常為0.1mol·L-1,根據
滴定劑消耗體積在20~30mL之間,可計算出稱取試樣量
的範圍。
標定HCl時,選用哪一種基準物更合適?
-3
mNaCO=(1/2)×0.1×(20~30)×10×106.0
23=0.11~0.16g
m-3
Na2B4O710H2O=(1/2)×0.1×(20~30)×10×381.4
=0.38~0.57g
所以,選用硼砂Na2B4O7·10H2O作基準物更合適,可減
小稱量的相對誤差。
*
C6H4COOHCOOK+NaOHC6H4COONaCOOK+H2O
m1=cNaOH·VNaOH·MC6H4COOHCOOK
-3
=0.2×20×10×204.2=0.8168≈0.8g
21
H2C2O42OHCO2HOnn
242H2C2O4OH
12
m1cNaOHVNaOHMHCO2HO
122242
×0.2×20×10-3×126.07=0.2521≈0.25g
2*
1
m2×0.2×30×10-3×126.07=0.3782≈0.38g
2
n
B-1
cBcB單位:mol·L
V
-1
表示法:T待測物/滴定劑單位:g·mL
-1
T=0.007590gmL
Fe/KMnO4·