碱金属性质的教学设计.docx

碱金属元素的性质 课程学习目标： 了解碱金属的物理性质和化学性质。 理解碱金属在化学性质上的差异性及其递变规律。 前置作业： 阅读《碱金属元素》课文。 碱金属性质的相似性、递变性、特殊性是怎样的？完成表1（附表1） 利用网络查阅：①有关化学家戴维的生平事迹；②自然界最软的金属是什么？③ K与空气反应和K与水反应的视频，从安全方面考虑，有哪些注意事项？表1. 碱金属元素的相似性、递变性、特殊性 Li Na K Ru Cs 相似性 递变性 特殊性 物理性质 原子结构 化学性质 教学过程： 第一部分 导入 每逢节日或是重大的喜庆活动的夜晚，我们常常可以观赏到五彩缤纷的礼花在夜空中绽放，把天空映衬得分外美丽。相信北京奥运会开幕式的烟花燃放盛况都给大家留下了深刻的印象，大家可知道如此壮观的场面是谁在唱主角吗？这主角主要就是我们今天要学习的碱金属元素。（多媒体展示奥运会礼花盛况） 第二部分 正题 昨天让同学们做了前置作业，现在给五分钟的时间给同学们讨论表1当中的物理性质和原子结构这两栏的内容，待会请同学上台展示。 （学生讨论，学生展示。约10分钟。多媒体展示表1的答案） 多媒体展示表1的答案 Li Na K Rb Cs ? 相似性 递变性 特殊性 物理性质 都为银白色，质软，密度小，熔沸点低，导电导热性都很强 从Li到Cs，密度逐渐变大，其单质熔沸点逐渐降低 Cs略带金色光泽 钾密度小于钠 原子结构 最外层电子数均为1，在化合物中都显+1价，都具有强还原性 从Li到Cs，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 ? 化学性质 在空气中迅速氧化，都能与水反应生成碱和氢气 2M+2H2O=2MOH+H2↑ 从Li到Cs与氧反应越来越剧烈，与氧气反应产物越来越复杂，碱性从LiOH~ CsOH逐渐增强 ? 问题1：碱金属元素在原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质是怎样的？ 下面我们就通过分组实验来验证我们的推测。大家翻到课本33—34页，看看实验2—9、实验2—10，参照表2来动手完成这两个实验，然后讨论填写这个表2。在实验的过程中要注意安全，观察实验现象。比较钠与钾在空气中燃烧的现象有什么差异？ 钠、钾分别与水反应，何者更剧烈？现象并作好记录。 表2 碱金属元素单质的化学性质 碱金属 性质 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 与 氧 气 反 应 现象 化学方程式 小结 与 水 反 应 现象 化学方程式 小结 问题2：钠与钾在空气中燃烧的现象有什么差异？ 钠、钾分别与水反应，何者更剧烈？（学生实验、讨论，约10分钟；学生展示，约5分钟。） 多媒体播放视频——铷、铯与水反应的视频，小结。多媒体展示表2的答案。 点燃 点燃 碱金属单质在空气中燃烧一般生成过氧化物或超氧化物，但 碱金属单质在空气中燃烧一般生成过氧化物或超氧化物，但Li却只生成Li2O，但与氧气反应的速率是不同的， Li缓慢氧化， Na、 K易被氧化，Cs常温下自燃 小结 K＋O2 KO2（超氧化钾） 2Na＋O2 Na2O2 4Li＋O2 2Li2O 化学方程式 稍加热剧烈反应，生成固体KO2 加热剧烈反应，生成淡黄色固体 剧烈反应（次于钠），生成固体Li2O 现象 与 氧 气 反 应 钾（K） 钠（Na） 锂（Li） 点燃 点燃 从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。 问题3：一般活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属如Na 、K是否也如此呢？（如2Na+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+NaSO4） 问题4：由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。那么Li是否也保存在煤油中呢？ 练习： 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ B ） A.碱金属都可以保存在煤油中 B.硬度小、密度小、熔点小 C.在空气中加热均可生成多种氧化物 D.单质的溶、沸点随着原子序数的增加而升高 2.当铷与另一种碱金属的合金8.0g和水完全反应时，放出H2的质量为0.2g，则合金中另一碱金属不可能为 （ D ） A. 锂 B. 钠 C. 钾 D.铯 第三节 碱金属元素 一、碱金属的物理性质： 　1、　相似性：银白色固体，密度小，熔点低，硬度小，导电导热能力强，延展性好。 2、　递变性：（