第22讲 水的电离与溶液的pH(练)学生版.docx
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第22讲水的电离与溶液的pH
【练基础】
1.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ()
A.c(H+)随着温度的升高而减小
B.在35℃时,c(H+)c(OH-)
C.向蒸馏水中通HCl,Kw增大
D.水的电离是吸热过程
2.常温下,下列溶液的pH最大的是()
A.0.02mol·L-1氨水与水等体积混合后的溶液
B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C.0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1氨水等体积混合后的溶液
D.0.01mol·L-1盐酸与0.03mol·L-1氨水等体积混合后的溶液
3.现有浓度均为1mol·L-1的五种溶液:①HCl溶液;②H2SO4溶液;③CH3COOH溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaOH溶液。由水电离出的c(H+)大小关系正确的是 ()
A.④③①=⑤②
B.①=②③④⑤
C.②①③④⑤
D.④③①⑤②
4.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
5.常温下,下列溶液的pH最大的是 ()
A.0.02mol·L-1氨水与水等体积混合后的溶液
B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C.0.02mol·L-1盐酸与0.02mol·L-1氨水等体积混合后的溶液
D.0.01mol·L-1盐酸与0.03mol·L-1氨水等体积混合后的溶液
6.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是()
A.该滴定可选用如图所示装置
B.该滴定可用甲基橙作指示剂
C.Na2S2O3是该反应的还原剂
D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol
7.下列说法中正确的是 ()
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
8.已知液氨的性质与水相似。T℃时,NH3+NH3NHeq\o\al(+,4)+NHeq\o\al(-,2),NHeq\o\al(+,4)的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,则下列说法中正确的是(双选)()
A.在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
C.恒温下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的电离平衡逆向移动
D.降温,可使液氨电离平衡逆向移动,且c(NHeq\o\al(+,4))c(NHeq\o\al(-,2))
9.某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 ()
A.1∶10 B.9∶1
C.1∶9 D.99∶21
10.常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()
A.0.01mol·L-1 B.0.17mol·L-1
C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1
【练提升】
1.25℃时,下列说法正确的是 ()
A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=eq\f(10-12,10)mol·L-1=10-13mol·L-1
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水电离出的c(H+)10-7mol·L-1
C.pH=2的盐酸、pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)均为10-12mol·L-1
D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)=eq\f(10-11+10-13,2)mol·L-1
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