第22讲 水的电离与溶液的pH(练)学生版.docx
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第22讲水的电离与溶液的pH
【练基础】
1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ()
A．c(H＋)随着温度的升高而减小
B．在35℃时，c(H＋)c(OH－)
C．向蒸馏水中通HCl，Kw增大
D．水的电离是吸热过程
2.常温下，下列溶液的pH最大的是()
A.0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液
B.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C.0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液
D.0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液
3．现有浓度均为1mol·L－1的五种溶液：①HCl溶液；②H2SO4溶液；③CH3COOH溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaOH溶液。由水电离出的c(H＋)大小关系正确的是 ()
A．④③①＝⑤②
B．①＝②③④⑤
C．②①③④⑤
D．④③①⑤②
4.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
5．常温下，下列溶液的pH最大的是 ()
A．0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C．0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液
D．0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液
6.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()
A.该滴定可选用如图所示装置
B.该滴定可用甲基橙作指示剂
C.Na2S2O3是该反应的还原剂
D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol
7．下列说法中正确的是 ()
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
8.已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是（双选）()
A.在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C.恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NHeq\o\al(＋,4))c(NHeq\o\al(－,2))
9．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为 ()
A．1∶10 B．9∶1
C．1∶9 D．99∶21
10.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A.0.01mol·L－1 B.0.17mol·L－1
C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－1
【练提升】
1．25℃时，下列说法正确的是 ()
A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝eq\f(10－12,10)mol·L－1＝10－13mol·L－1
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)10－7mol·L－1
C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)均为10－12mol·L－1
D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝eq\f(10－11＋10－13,2)mol·L－1
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