水的电离和溶液PH练习.ppt

* 一、几个重要的pH规律 1、①相同物质的量浓度的酸溶液，pH值顺序为多元强酸 一元强酸 弱酸。 ②相同物质的量浓度的碱溶液，pH值顺序为多元强碱 一元强碱 弱碱。 ③pH值相同的酸溶液，则酸的物质的量浓度顺序为弱酸 一元强酸 多元强酸。 ④pH值相同的碱溶液，则碱的物质的量的浓度顺序为弱碱 一元强碱 多元强碱。 2、稀释定律：稀释前后，溶质的物质的量不变 ≈ 7(7) ≈ 7(7) ≈7(7) ≈ 7(7) 无限稀释 减小值〈2 增大值〈2 减2 增2 稀释100倍 减小值〈1 增大值〈1 减1 增1 稀释10倍 弱 碱 弱 酸 强 碱 强 酸 pH值的变化 加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 在计算溶液加水稀释后，所得溶液的pH时，应注意以下三点： (1)要审清题意，注意是强酸、强碱，还是弱酸、弱碱。 (2)要注意在计算碱性溶液的pH时，一定要先计算出原溶液的[OH-]，再根据稀释后溶液的[OH-]计算出[H+]或pOH后，再算溶液的pH。 (3)对于强酸溶液体积稀释原来的10n倍时，则所得溶液的pH增大n个单位（注意pH一定小于7）。对于强碱溶液体积稀释到原来的10n倍时，则溶液的pH减小n个单位（最后结果不得小于或等于7）。 例如①将pH=2的盐酸稀释100倍后，溶液的pH等于4。②将pH=13的NaOH溶液稀释1000倍后，溶液的pH=10。③将pH=8的氢氧化钡溶液稀释100倍后，溶液的pH接近于7，但还是略大于7。 1、物质的量浓度相同的某强酸和强碱溶液等体积混合，则混合溶液pH值） A? ＝7 B? ＜7 C? ＞7 D? 无法确定 （ D 2.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是） A m=n B m＞n C m＜n D 无法判断 B 3、已知一种pH＝3的酸和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 B A ） 4.相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量 5.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 （ A ） 6、在常温下，将pH=11的某碱溶液与pH=3的某酸溶液等体积混合，下列说法正确的是A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B．若所得的溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D．若所得溶液的PH=5，则可能强碱与弱酸溶液反应 （A、D ） 7.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强 C、若9a11，则X、Y都是弱碱 D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY （B、C、D ） pH V 11 a X Y 8.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c(H+) A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定 （ C ） 9.室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=______ 100：11___ 10.室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离出的C（OH-）可能为 A．10-7mol/L B．10-6mol/L C．10-2mol/L D．10-12mol/L C、D 11.某温度下，纯水中的C（H＋）=2×10-7mol/L，则此时溶液的C（OH-） 为 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸，使C（H＋）=1×10-6mol/L，则C（OH-）= mol/L。 PH=