《第三章构成物质的微粒复习》参考学案.docx

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第三章构成物质的微粒

复习案

学习目标：

1.认识物质的微粒性，了解微粒的性质；熟练掌握分子、原子、离子的概念、区别与联系；掌握原子的构成，相对原子质量的概念及计算；熟记元素的化合价，能熟练书写化学式并进行有关计算。

2.学会自己归纳整理单元知识结构并进行组内交流，自主学习合作探究，学会用所学理论知识解决实际问题。

3.体会实验在学习化学中的重要作用，培养勇于质疑、善于发现、善于合作的学习精神。

重点：

1.分子、原子、离子的概念、区别与联系。

2.原子的构成，相对原子质量

3.化合价，化学式的书写

4.根据化学式的计算

难点：

1.分子原子离子的区别与联系

2.化学式的书写

3.根据化学式的计算

自主复习

学而优·教有方

一、单元知识结构图

学习建议：

在全面复习本章基础知识的前提下，对本章知识进行梳理总结，要求独立完成，全部完成后再订正答案，注意知识间的联系。

二、单元知识梳理

1.物质的微粒性是指：(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的构成的；(2)微粒是在___________的，并且温度越高，；(3)微粒之间存在，在固体、液体中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。所以，气体通常比较容易被，固体和液体；将50mL的酒精与50mL的水混合后，总体积小于100mL，这是因为

；取2支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，内装的注射器容易被压缩，其中的原因是(用分子的观点解释)。

答案：微粒；不断运动；运动越剧烈；空隙；较小；较大；压缩；很难被压缩；微粒之间存在空隙；空气；气体分子之间的空隙比液体、固体间的空隙要大得多。

2.物质是由、、等微粒构成的，例如氧气是由构成的，铁是由构成的，氯化钠是由构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。

答案：分子、原子、离子；氧分子；铁原子；氯离子和钠离子；二氧化碳分子。

3.原子是由居于原子中心的和核外_______构成的。其中带正电荷，带负电荷,所带正电荷(填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由和两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的电荷。

答案：原子核；电子；原子核；电子；等于；质子和中子；中子；正。

4.水是由水构成的，通电后被分解为氧____和氢，每两个氧构成一个氧，每两个氢构成一个氢，大量的氧聚集成为氧气，大量的氢聚集为氢气。该反应中发生变化的微粒是，不能再分的微粒是，由此说明原子是_____________最小微粒。

答案:分子；原子；原子；原子；分子；原子；分子；分子；分子；水分子；氧原子和氢原子；化学变化中。

5.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：

(1)能保持物质化学性质的微粒是；

(2)化学变化中的最小微粒是；

(3)能直接构成物质的微粒是；

(4)构成原子核的微粒是；

(5)带正电荷的微粒是；

(6)带负电荷的微粒是；

(7)不带电荷的微粒是。

答案：⑴分子；⑵原子；⑶分子、原子；⑷质子和中子⑸质子、原子核、阳离子；⑹电子、阴离子；⑺分子、原子、中子

6.国际上是以的质量的___作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的，就是该原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在上。如碳的相对原子质量为；而某物质的相对分子质量等于