《化学反应与能量的变化》学案2.doc

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第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第一课时焓变反应热

【目标导航】

1、知道常见的能量转化形式及能量转化的实质及原因

2、能知道反应热和焓变的含义

3、能够认识到能量变化是以物质变化为基础，能量的多少决定于反应物和生成物的质量的多少；并能进行简单的计算。

【学习重点】焓变、反应热的含义及表示

【旧知回顾】

常见的能量变化形式有哪些？什么叫吸热反应和放热反应?常见的吸、放热反应有哪些？

化学反应中能量变化的实质及原因？如何具体表示能量变化的多少？

【问题导学】

1.阅读第2页的1、2段，什么是反应热、焓变及其之间的关系？符号及其单位？

3.分析反应热与键能的关系，反应热如何表示?

结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，反应物分子中化学键断开时所的总能量与形成生成物分子中的化学键所的总能量之差为反应热。即

△H＝旧键断开吸收总能量－新键形成释放总能量。

4.看课本动手默画出第3页的图1-2：并分析反应热与反应物、生成物能量的关系？

【实践练题】

1、1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需吸收131.5KJ的热量，该反应的反应热为△H=KJ/mol。

2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则1molN2生成NH3的反应热为；生成1molNH3的反应热为。

3、下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应

A．②④B．①④C．②③D．①④⑤

4、下列说法正确的是（）

A．吸热反应不加热就不会发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

5.分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）

A.2A(g)+B(g)===2C(g)△H0

B.2A(g)+B(g)===2C(g)△H0

C.2A+B===2C△H0

D.2C===2A+B△H0

【学习小结】

第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

第二课时热化学方程式

【目标导航】认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

【学习重点】热化学方程式的书写。

【问题导学】

阅读课本3、4页的内容，思考：

1、什么叫热化学方程式？归纳热化学方程式的书写步骤及其注意事项？

2、热化学方程式与化学方程式有什么不同？举例说明学习热化学方程式有什么重要意义？

【典型例题】

【例1】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

【实践练题】

1、完成课本第6页的3小题

2.(1)已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)△H＝+242kJ?mol-1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ?mol-1

C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ?mol-1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ?mol-1

3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（）

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－Q2

B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－Q2

C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－Q1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝