第四单元 元素周期律 课件 (共24张PPT)人教版2025高中化学（含音频+视频）.pptx

第四章物质结构元素周期律

第二节元素周期律

课时1元素性质的周期性变化规律

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壹元素性质的周期性变化本节重点

贰同周期元素性质的递变规律本节难点

课堂导入

布瓦博德朗

门捷列夫

1875年发现一种新元素，将

您所说的镓就是我四年前所预

其命名为镓通(纪过念对法碱国金)属元素、卤素的原子结构和性质

的研究，我们已经知道元素言周的期“表类中铝同”主族元

并公布了所测镓的主要性质

素的性质有着相似性和递变性。那么，同一周

它的比重应该为5.9左右

期比元重素为的4.7性0质又有什么变化规律？

镓的比重是5.94请您再测一下吧

碱金属元素卤族元素

思考：门捷列夫是依靠什么规律神奇的预言镓的性质吗？

探究课堂1～18号元素性质的周期性变化规律

周期序号原子序数电子层数最外层电子数结论

第一周期1→211→2

同周期由左向右元素的原子

第二周期3→1021→8

最外层电子数逐渐增加(1→8)

第三周期11→1831→8

核外电子排布呈现周期性变化

l规律：随着原子序数的递增，元素原子的____________________________________

探究课堂n原子半径的变化规律(稀有气体除外)

周期序号原子序数原子半径(nm)结论

第一周期1→2……同周期由左向右元素的

大→小

第二周期3→90.152→0.071___________原__子__半___径__逐__渐__减__小_

第三周期11→170.186→0.099_大___→___小(不包括稀有气体)

规律：随着原子序数的递增，元素的原子__半__径__呈__现__周___期__性__变__化___

探究课堂

思考为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？

核电荷数核电荷数原子半径

增多减小

电子层数相同

最外层电子数

探究课堂粒子半径大小比较

思考2电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？

l不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。

探究课堂

【例】判断下列粒子半径大小（用“＞”或“＜”表示。

（1）ClBr，SSiAl。

（2）O2-F-，Na+Mg2+。

（3）Cl-Cl，MgMg2+。

（4）KNa，SF。

（5）MgS，Mg2+S2-。

（6）Ca2+Cl-，Al