《课时2_研究同主族元素性质的递变规律》素养提升.docx
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《课时2研究同主族元素性质的递变规律》素养提升
一、选择题
1.下列叙述正确的是()
A.碱金属性质相似，均为银白色(铯除外)的柔软金属，密度都比较小
B.碱金属元素中金属性最强的是锂
C.碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而升高
D.Li、Na、K的离子半径依次减小
2.[吉林长春外国语学校2019高一期中]如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是()
A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径
3.(双选)可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是()
A.“类钫”在化合物中呈+1价
B.“类钫”属过渡元素，具有放射性
C.“类钫”单质的密度小于1g·cm-3
D.“类钫”单质有较低的熔点
4.下列物质的性质比较，正确的是()
A.简单气态氢化物的稳定性:HFHClH2S
В.碱性:NaOHKOHRbOH
C.还原性:F-Cl-Br-I-
D.酸性:H2SO4HClO4HBrO4
5.[湖南常德2020期末]X、Y、Z为同主族的3种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性:HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是()
A.原子半径:XYZ
B.简单气态氢化物的稳定性:HXHYHZ
C.元素的非金属性:XYZ
D.简单气态氢化物的还原性:HXHYHZ
6.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()
A.单质①是最活泼的非金属单质
B.单质②能使品红溶液褪色
C.保存少量的单质③时加少量水进行水封
D.单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定
7.[福建南平八中2020高一月考]下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()
A.根据金属失去电子的多少来判断，失去电子数较多的元素，金属性较强
B.用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg
C.Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性:AlMg
D.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
8.[山东济宁2019高一期中]X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()
A.X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强
B.Y-的还原性强于X-
C.X的单质X2能将Y阴离子Y-氧化为Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
9.[安徽淮北一中2020高一月考]下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为()
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高；密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为R2O
④根据同族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水
⑤根据Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A.2
B.3
C.4
D.5
二、填空题
10.[重庆万州区2020高一月考]我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第6周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有一个电子层，最外层电子数为。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出色气体，生成的溶液使紫色石蕊试纸显色。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。
参考答案
1.答案:A
解析:碱金属性质相似，均为银白色(铯除外)的柔软金属密度都比较小，A正确；碱金属元素随原子序数增大，金属性增强，锂是碱金属元素中金属性最弱的元素，B错误；碱金属单质的熔、沸点随原子序数的增加而降低，C错误；Li、Na、K处于同一族，从上到下离子半径增大，D错误。
2.答案:C
解析:碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，熔点越来越低，故C项不符合。
3.答案:AD
解析:119号元素应位于第