《同周期、同主族元素性质的递变》精品课件.pptx
《同周期、同主族元素性质的递变》;【实验目的】
1.加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
2.体会元素周期表和元素周期律在学习元素化合物知识中的重要作用。
【实验仪器】
试管、试管夹、试管架、量筒、胶头滴管、酒精灯、白色点滴板、镊子、砂纸、火柴。
【实验药品】
镁条、新制的氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、1mol·L－1NaOH溶液、酚酞溶液。;【实验步骤】
1.同主族元素性质的递变
(1)在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水，观察到的现象是滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液_______，NaI溶液________。
化学方程式：_________________________，_____________________。
(2)在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察到的现象是溶液_______。
化学方程式：______________________。
结论：卤素单质的氧化性：__________。卤族元素的非金属性：_______。;2.同周期元素性质的递变
(1)钠、镁与水的反应
①向盛有冷水的烧杯中加入一块绿豆粒大小的钠块，用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，向盛有冷水的试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别滴入3滴酚酞溶液，观察到烧杯中钠___________，__________，_________，__________，溶液变_____，试管内镁条表面产生_________，镁条周围溶液变为________。
化学方程式：______________________________________________________。;②向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液，然后观察到的现象是__________
__________，溶液变为_______。
结论：与水反应的剧烈程度：_______，金属性：_______。镁与热水反应速率比冷水快。
(2)Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察到的现象是_____________。
化学方程式：___________________________________。;②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1mol·L－1NaOH溶液直至过量，观察的现象是_______________________________。
化学方程式：___________________________________________________
__________________________________________________________________________，结论：碱性：________________；金属性：_________。综合以上实验可得出：同一主族元素，从上到下，随着原子序数的增加，非金属性__________，相应的金属性_________。同一周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性__________，相应的非金属性_____
_____。;【问题和讨论】
1.实验中所用氯水为什么要用新制的？;3.为了比较氯与碳元素的非金属性强弱，可否用盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，得出非金属性氯大于碳？原因是什么？;1.(2019·济宁高一期末)下列各组物质性质比较不正确的是
A.酸性强弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4
B.碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH
C.还原性：Al＜Mg＜Na
D.单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si;解析HClO4、HBrO4、HIO4均为非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸，因非金属性：ClBrI，故酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A符合题意；
因金属性：KNaMg，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合题意；
Al、Mg、Na为同周期元素，根据元素周期律可知，还原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合题意；
Cl、S、P、Si为同周期元素，根据元素周期律可知，非金属性：ClSPSi，故其单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P、Si，故D不符合题意。;2.(2019·哈尔滨尚志中学期中)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴
加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都