4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质(课前预习).docx
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课前预习记录：月日星期
4.1.2硫酸的工业制备浓硫酸的性质
一、硫元素在自然界中的存在形式
1．自然界中硫元素的存在形式
(1)游离态：存在于____________________。
(2)化合态：主要存在于________和________中，火山喷出物中含有硫的________和________等。
2．硫单质的物理性质
_____色或__________固体；俗称__________，质脆，易研成粉末，密度比水大，____溶于水，微溶于酒精，易溶于__________。
3．硫单质与氧气反应
化学方程式：____________________；
现象：__________________________________________________。
二、二氧化硫的性质和应用
1．SO2的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
密度
溶解性
___色
气体
__________气味
有毒
比空气_____
______溶于水(1∶40)
2．实验探究SO2的化学性质
【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。
实验现象：__________________________________________________。
实验结论：__________________________________________________。
补充实验：将紫色石蕊试液滴加到二氧化硫水溶液中。
实验现象：____________________。
实验结论：____________________。
【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：①______________________________；
②______________________________________________________________________。
【实验3】验证二氧化硫的漂白性
实验现象：________________________________________。
实验结论：______________________________。
3．SO2的化学性质
（1）与水反应：______________________________。
（2）与碱（NaOH溶液、澄清石灰水）反应：
（3）还原性（与H2O2反应）：______________________________。
（4）氧化性（与H2S反应）：______________________________。
（5）漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成__________的无色物质，若加热，__________的颜色。
4．亚硫酸的性质
（1）弱酸性：____________________（电离方程式）
（2）不稳定性：______________________________
（3）强还原性（与O2、H2O2反应）：
（4）弱氧化性（与H2S反应）：______________________________
5．用途
二氧化硫常用作________剂、__________剂、________添加剂。
【预习检测】
1．下列关于硫的叙述中不正确的是()
A．在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄
D．硫是黑火药的主要成分之一
2．下列说法正确的是()
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
3．将SO2分别通入下列五种溶液中
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(4)试管④中能产生________沉淀。
(5)试管⑤中能产生________